常见金属阳离子的检验方法

常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。1、SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2++SO42－==BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32－+2H+错误!未找到引用源。H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2错误!未找到引用源。CaCO3↓+H2O3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag++Cl-错误!未找到引用源。AgCl↓4、NH4+检验:加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH-＝NH3↑+H2O5、Fe3+:加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+:①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黄色）2Na+Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反应速率更快）②、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al+3O2错误!未找到引用源。2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4①、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl53、氯气与水的反应Cl2+H2O错误!未找到引用源。HCl+HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3HClO）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2点燃SO22、2SO2+O2催化剂加热2SO33、与水反应：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO44、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH32、NH3①氨气与水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO化学计量在实验中的应用①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023微粒与物质的量的公式：n=NAN②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=Mm③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离气体体积主要决定①微粒的数目②微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=VmV标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）错误!未找到引用源。计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。其它知识1、固体颜色：淡黄色固体：Na2O2,S2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)8、常见不能大量共存的离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-、CO32-；Ca2+与SO42-CO32-、CO32-