宁夏回族自治区银川一中2016届高三化学上学期第三次月考试题

1宁夏回族自治区银川一中2016届高三化学上学期第三次月考试题7．下列有关安全问题的叙述不正确的是A．工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域C．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体D．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警8．下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的物质,后者为选用的洗涤剂。其中搭配合适的是A．银镜、氨水B．石蜡、蒸馏水C．油脂、碱液D．硫黄、酒精9．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤10．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－C．Na+、K+、SO42－、SO32－D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－11．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl26H2O无水MgCl2NaBrBr2SO2水溶液吸收Br2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO3△Na2CO3H2O、NH3CO2A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁213．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a＝12b＋3cD．a＝12b＋c(3)滑块与斜轨之间的动摩擦因数．26．（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中发生反应的化学方程式为，，；“滤渣A”主要成份的化学式为。②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式；③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是。27．（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着酸溶3非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：2223241128FeSOFeOSO高温该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为_______________________________________。28．（14分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的4Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，写出该工艺的化学反应方程式；若n(NO)：n(NO2)＞1：1,则会导致；若n(NO)：n(NO2)＜1：1,则会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：_________________________________________________(写出生成一种沉淀物的即可)。（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L，那么此水（填“是”或“否”）属于硬水。（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：。（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：5①阳离子交换膜是指（填A或B）。②写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是：。37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式。（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。①固体氯化铝的晶体类型是；②写出Al2Cl6分子的结构式；③单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=pm。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。（2）D的结构简式是。（3）B转化为C的化学方程式是。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________________________________________。（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体为__________________________________。银川一中2016届高三第三次月考化学试卷答案7--13:DCDBCBA26．（15分）（1）3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,（2分）本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。（2分）（2）①Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（1分）Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O（1分）MgO+H2SO4==MgSO4+2H2O（1分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）②FeS2+14Fe3++8H2O==15Fe2++2SO42－+16H+（2分）③4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe(OH)3↓（2分）或Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）④3.2~3.8（1分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。（2分）27．（14分）（1）S、Fe（2分）22.4（2分）（2）①ad（2分）②26.1（2分）（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成（2分）②II（2分）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）28．（14分）(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)（2分）(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收（2分）Ca(OH)2（2分）(3)NO＋NO2N2O3（1分）N2O3＋Ca（OH）2=Ca(NO2)2＋H2O（1分）（或NO＋NO2＋Ca（OH）2=Ca(NO2)2＋H2O2分）放气体中NO含量升高（2分）产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高（2分）(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O（2分）36．（15分）（1）Ca2+、Mg2+(1分）Ca2++2HCO3—CaCO3↓+CO2↑+H2O(或Mg2++2HCO3MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O)(2分）（2）是（2分）（3）CH2=CHCOONa（2分）（4）Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+（2分）（5）①B（2分）②2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀（2分）