年房山区高三一模理综化学

1/72013年房山区高三一模理综化学6．下列认识中，正确的是A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-===2H2O+O2↑+Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+===Cu2++H2↑D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH--8.下列说法中，正确的是A.用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为:它是一种易溶于水的醇9.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确．．．的是A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB.当x=2时，每生成１molN2，转移电子数为４molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确．．．的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应11.下列叙述中，正确的是A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)+c(CH3COO－)+c(OH－)=10-6mol·L-1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)催化剂2/712.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中，正确的是A．反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数B.COCl2的平均反应速率C．该反应在13min时与8min时比较，气体的平均相对分子质量减小D．与10min时相比，10min后的CO气体物质的量减少25.（12分）碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H＜0某温度和压强条件下，分别将0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。①H2的平均反应速率是mol／(L·min)。②平衡时容器内N2的浓度是mol·L-1。③SiCl4(g)的转化率是。④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)=3:2:6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）。⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是。选项投料方式An(SiCl4)：n(N2)：n(H2)=1：1：2Bn(SiCl4)：n(N2)：n(H2)=1：2：2Cn(SiCl4)：n(N2)：n(H2)=3：2：2Dn(SiCl4)：n(N2)：n(H2)=2：1：33/726.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题:（1）A的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物b.还原性：B2-＞D2-C.酸性：H4CO4＞H2DO4d.最高化合价值：D＝B＞A＞C（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。①为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好。③在原电池中，负极发生的反应式为④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）。ABCD化学键H－HBr－BrH－Br能量(kJ/mol)436194362化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.4×10-64/727．（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2＝2H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是。（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）。①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气③使空气成分均匀混合④用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再，其目的是。（5）取装置C中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是5/728.（17分）PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中PHEMA的结构是：它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C中所含的官能团是（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是（3）写出以下反应的化学方程式：①A→B②D→E③→Q（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2︰9，K的结构简式是：6/72013房山高考理综一模化学参考答案选择6-12题，共42分6789101112ADCBCDB非选择题25-28题，共58分25．（12分）（1）（1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分）（2）Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F（2分）（3）①0.024（1分）②0.96（1分）③40%（1分）④减小（2分）⑤A、B（2分）26．（14分）（1）（1分）（2）a（2分）（3）①2HBr（aq）=Br2(aq)+H2(g)△H=+94kJ/mol（2分）②无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀（2分）③SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）④变大（1分）⑤SO2+2H2O=H2+H2SO4(2分)Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源；（1分）生产过程有毒物质、电解消耗能源大。（1分）27．（15分）（1）使样品快速、充分反应（1分）7/7（2）3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2（2分）SO2+H2OH2SO3（2分）（3）②④（2分）（4）通入空气至硬质玻璃管冷却（1分）防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应（1分）（5）I2+H2SO3=SO42-+2I-（2分）无色溶液变蓝色（1分）偏低（1分）SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化（1分）减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2（1分）28．（17分）（1）碳碳双键和醛基（2分）（2）消去反应（1分）（3）①（2分）②（2分）③（2分）（4）5（2分）CH3-CH=CH-O-COH、CH2=C-O-COH；（4分）CH3（5）（2分）