年苏教版《化学反应原理》月考卷

1滦平一中2011-2012学年高二第一学期第一次月考化学试题命题人：石书花审核人：梁民可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择（本题共16题，每小题3分，共48分）1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.甲酸溶液可以使紫色石蕊试剂变红2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O4、已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-15.下列说法正确的是A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，增加了分子能量从而增加了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大6．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量27、某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)△H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速度减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减小D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深8．某反应2AB（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜09.在温度不变，恒容的容器中进行反应A22C0H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s10.右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是AA或EBCCBDD11、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中[C（CH3COO-)·C（H+）]/C（CH3COOH）不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=712、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)⊿H=－373.4KJ/mol在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是ABCD313．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶1014、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15、在一定温度下，反应HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数为0.1。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．5%B．17%C．25%D．33%16、将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时，SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.2molO2+2molSO34二、填空（共44分）17、（6分）（1）用溶质的质量分数为10%的盐酸作导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数，其原因是。（2）用溶质的质量分数为10%的氨水作导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随HCl的通入，电流计读数，其原因是。18.（6分）密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：（1）增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数________。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____。（2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率___，正反应是___热反应19．（8分）有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器。（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数；B容器中SO3的物质的量分数。（填增大、减小、不变）20.（10分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：(用“＞、＜、=”表示，遵循由大到小的规律，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是：。21.（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同5时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)mol·L－11.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)mol·L－13.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝。。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是()。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)NO初始浓度mol·L－1CO初始浓度mol·L－1催化剂的比表面积m2·g－1Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。三、计算题（请写清解题过程，8分）22.在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：（1）O2的转化率为多少？（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（4）平衡常数K为多少？