年高中化学离子反应基础巩固练习新人教版必修

12014年高中化学离子反应基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。下列对于NaHSO4的分类不．正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合6．下列离子反应不．能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO47．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O2C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO3214．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O15．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH==CO23+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO24+Ba2++2OH==Cu（OH）2↓+BaSO4↓二、填空题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________；②KHSO4：_____________________________________________；③HNO3：_______________________________________________；④Na2CO3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。２．写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。(1)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O___________________________(2)Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓___________________________(3)Ba2++CO32—==BaCO3↓___________________________(4)CO32-+2H+=CO2↑+H2O_____________________(5)NH4++OH-=NH3↑+H2O_____________________________3(6)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓____________________________３．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。一、选择题1．A【解析】A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子导电，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。2.C【解析】A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。3．CD【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部。4．D【解析】凡是电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出的阳离子还有Na＋，故NaHSO4不属于酸，属于盐。5.D【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；B项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C中有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。6.D【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。7．B8.D【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。9．AD10．AC11.A【解析】B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与CO32－不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。12．AB13．B14．BD【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2。15.CD4【解析】A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式。二、填空题１．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－③HNO3===H＋＋NO3－④Na2CO3===2Na＋＋CO32－(2)③①②④２．答案：(1)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaNO3(3)BaCl2+K2CO3==BaCO3↓+2KCl(4)K2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+K2SO4(5)NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl(6)MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4３．答案：(1)CO32－、HCO3－(2)SO42－、CO32－【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓