广东省2012年高考化学试题赏析

广东省2012年高考化学试题赏析广东省尽管现在也是新课标，但它的高考化学试题与其他新课标的试题有两个明显的不同：一个是有双选题，一个是有机必考。2012年广东化学试卷整体难度适中，最大的看点在于设计两个工艺流程题，一个侧重无机，一个侧重有机；一个侧重理论，操侧重沉淀溶解平衡，一个侧重实验，侧重分离提纯。7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮分析与欣赏：考察化学与生活，涉及食醋、淀粉、油脂、蛋白质、铁生锈、复合材料。其中，B项油脂不属于高分子化合物。选择B。8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NOC．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—分析与欣赏：考察离子共存问题。A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成。选择C。9．下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl分析与欣赏：考察实验基本操作。A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2；选择C。10．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3分析与欣赏：考察氧化还原反应。A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应。选择D。11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4含nA个C—H共价键B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3—D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子分析与欣赏：考察阿伏加德罗常数问题。B应该是转移3nA个电子。C应该是小于0.1nA个HCO3—。D条件错误，应为标准状况。选择A。12．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜分析与赏析：考察物质的性质与现象的关系，A关系不对，陈述Ⅰ应是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅰ应是吸水性，选择D。22、右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，R下列说法正确的是（）A．原子半径：ZYXZB．气态氢化物的稳定性：RWXYC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应分析与欣赏：本题的特色在于以图式的方法建立原子序数与元素化合价的关系，然后再比较元素及其化合物的性质，包括原子半径、气态氢化物的稳定性、化学键、最高价氧化物的水化物的性质。实质还是位、构、性的相互关系。核心在于推断。前四种依次是C、N、O、F，后七种是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。选择B、D如果要改为单选题，最好是把题干改为下列说法不正确的是（）A．原子半径：YZXB．气态氢化物的稳定性：RWC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是A．c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—12mol·L—1D．与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—)=c(CH3COO—)分析与欣赏：考察电离平衡和水解平衡。电荷守恒A对。B氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。C，c（H+）水=c（OH—）水=KW/c(H+)=1.0×10-12mol·L-1；选择AC。w原子序数+8+6+4+20—2—4—6CH3CH3NaOH,H2OOHOCH3C—ClCH3有机碱30．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定条件下BrBrCHCHCH=CH2ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物合成：C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2ⅢⅣ（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3C—Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为。（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。分析与欣赏：考察有机基本知识。I与Ⅱ的反应是—CHO与甲基中的C—H的加成；（1）I的分子式是C7H5OBr；（2）Ⅱ与Br2的反应是C=C与Br—Br的加成反应。（3）Ⅲ→Ⅳ是—Br被—OH取代的反应；（4）Ⅳ变成不含甲基的产物，是—OH与甲基的H消去水分子的结果。（5）Ⅳ与CH3COCl的反应是—OH中H与—COCl中Cl反应生成HCl的结果，属于取代反应。（6）Ⅳ的同分异构体Ⅴ中能发生银镜反应，用C=C与—CHO等效替换，有CH3CH2CH2CHO,(CH3)2CHCHO，与Ⅱ反应可以生成对应的有机物。参考答案：（1）C7H5OBr（2）OOHOOO（3）（4）；取代反应。（）（5）31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—+2I—=2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10．00．04．04．02．0②9．01．04．04．02．0③8．0Vx4．04．02．0表中Vx=ml，理由是。C(S2O82—)0t（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=；碘电极作为该电池的极。分析与欣赏：考察反应速率与化学平衡。（1）考察氧化还原反应，当还原剂Na2S2O3耗尽后，I2从遇淀粉显蓝色。根据电子守恒的关系，恰好完全反应的n（S2O32—）：n（S2O82—）=2：1，为确保能观察到蓝色，K2S2O8需过量，保证有I2生成，n（S2O32—）：n（S2O82—）2：1.（2）探究反应物浓度对化学反应速率的影响，为了保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，以实现实验对照，起始总体积要相等。Vx=2mL.（3）降低温度，速率降低到达平衡的时间增大，但不知道反应是吸热反应还是放热反应，平衡浓度可画的上方，也平衡浓度可画的下方；而加入催化剂，速率增大，达到平衡所需时间缩短，平衡浓度不变。（4）考察盖斯定律和原电池原理。依据盖斯定律，△H=(△H1—△H2)/2;因为I2得到电子，所以为正极。参考答案：（1）Na2S2O3，2（2）2，保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。（3）(4)(△H1—△H2)/2;正极C(S2O82—)0t32、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2溶液滤渣母液杂卤石过滤（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，①②。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO32—CaCO3(s)+SO42—已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO3)=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。分析与欣赏：本题以从杂卤石制备硫酸钾的工艺流程为背景，考察沉淀溶解平衡的知识。重点考察考生的知识运用能力和图像的分析能力。工艺流程题是近几年非常流行的一种高考化学题型，其关键在于针对工艺流程的实验目的，分析每一个环节的的化学反应原理，把握每一种试剂、操作的作用。杂卤石用氢氧化钙溶浸，是Mg2＋和OH－反应生成沉淀，Ca2＋与SO42－生成CaSO4沉淀，降低Mg2＋和SO42－的浓度，促使平衡正向移动。这样得到的滤渣主要成分就是Mg(OH)2和CaSO4.滤液的主要溶质就是K2SO4和CaSO4，为了除去硫酸钙，要把它转变成更难溶的碳酸钙，所以除杂中先加入K2CO3，为了不引进新的杂质，经过过滤后，加稀硫酸除去过量的CO32－，这样就完成了（1）（2）（3）的回答。（4）其实就是看图领会图的化学含义，可以看出：随着温度的升高，在相同的时间内，钾离子的浸出浓度增大；再看平衡点，随着温度的升高，浸出速率增大而导致浸出时间缩短。至于K的计算：K=C(SO42－)C(CO32－)=Ksp(CaSO3)Ksp(CaCO3)=1.75×104.参考答案：（1）Mg(OH)2，CaSO4（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。溶浸过滤除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾K+的浸出浓度0溶浸时间373K323K288K过滤操作Ⅰ①无水Na2SO4干燥②过滤操作Ⅱ浓盐酸酸化①蒸发浓缩②冷却，过滤（3）K2CO3稀H2SO4（4）①在同一时间内，K+的浸出浓度增大。②K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）K=1.75×10433、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：CH3+2KMnO4ΔCOOK+KOH+2MnO2+H2OCOOK+HClCOOH+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为