广东省中山市2014届高考理综模拟考试化学试题2

中山市2014届高三理综化学模拟试题（2）相对原子质量：H=1,C=12,O=16,N=14，S=32,Fe=56，Na=23S=32一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分,每小题只有一个选项符合题意）7.下列叙述正确．．的是A．乙酸乙酯、植物油和石油在一定条件都能水解B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等C.天然气和液化石油气的主要成分是甲烷D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，是属于同分异构体8．下列离子组能大量共存的是A．Ba2+、K+、Cl－、SO42－B．Mg2+、Na+、MnO4－、I－C．H+、Al3+、CO32－、Cl－D．H+、Fe3+、NO3－、SO42－9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，H+的数目一定等于0.1NAB．标准状况下，22.4LCH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为NAC．过量铁粉在0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．常温常压下，18gH2O所含的原子数为3NA10．用铜丝（电极a）、银丝（电极b）和AgNO3溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是A.构成原电池时b极反应为：Cu2++2e－＝CuB.构成电解池时a极质量一定减少C.构成电解池时b极质量可能减少D.构成的原电池或电解池工作后都会产生大量气体11．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质C．B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA除去SO2中的少量CO2，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强[来源:Zxxk.Com]BAl2O3的熔沸点很高Al2O3可以与NaOH反应CFe(OH)3胶体有丁达尔效应Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得DNH4Cl为强酸弱碱盐NH4Cl溶液显酸性二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）22．下列实验的现象与对应结论均正确的是baAgNO3溶液选项操作现象结论A将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解阳极产出使带火星木条复燃的气体阳极产生的是氧气B在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热无砖红色沉淀生成淀粉未水解C在浓硫酸中加入铜片，加热铜片逐渐溶解并产生气体有H2产生D在漂白粉（主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2）中滴入70%的硫酸产生黄绿色的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有Cl2产生23．室温时，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是A．a点时：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点时：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)30、（16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：（1）化合物II→化合物III的有机反应类型:；（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式:；（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。40V(NaOH)(mL)pH3020107bdcaOHCHCHCOOHIV1)2)银氨溶液H+HOCHOONaCHCH2CHOOHONaCHCHCHOCH3CHO稀碱OHCHCHCHO①②H+银安溶液IIIIIIIV请写出化合物X的结构简式；（4）下列说法正确的是；A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B.化合物II能与NaHCO3溶液反应C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2D.1mol化合物III最多能与3molH2反应（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。31．（16分）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01molI2，参加反应的SO2为mol。（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．升高温度b．加入催化剂c．增加H2的浓度d．增加N2的浓度e．分离出NH3（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10－20。（5）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a0.01（填大于、等于或小于）。32、（16分）MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。（2）滤渣B的主要成分的化学式是。（3）操作I的名称是，操作II的名称是。废渣浸出过滤滤液滤渣A加热操作IMgSO4·7H2O过滤、洗涤滤渣B滤液操作II稀硫酸（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用是，操作II中玻璃棒的主要作用是。（5）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，你认为这种说法是否正确。（填“是”或“否”），原因是。33．（16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。C装置中发生反应的离子方程式为:。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。限选．．试剂及仪器：2mol/L盐酸、2mol/LHNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加。若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加。（3）某课外活动小组设计了如图所示的装置，用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于粗心，实验并未达到预期目的，(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：ⅰ.装置B中的阴极反应式________________________________________________；观察到A装置中的三个现象依次是__________________________________________、烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平、最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出。ⅱ.拔下Fe电极，向该电极所处溶液加入一种黄色的由4种元素组成的化合物的溶液会有某种现象产生以检验该电极反应产生的离子，此物质的化学式为______________。CH2COOHOHCCOOHOHCCH2、ONaCHCHCOONaOHCH2CHCOOHClNaOH+3NaClH2O3++OHCHCH2COOHClNaOH+3ONaCHCHCOONaONaONaNaClH2O3++中山市2014届高三理综化学模拟试题（2）参考答案7.B8．D．9．D．10．C.11．B．12．D22．AD23、BD30、(1）消去反应（2分）（2）（3分）（3）[来源:学_科_网]（每个2分，共4分）（4）A、C（4分）（5）（3分）或31．（16分）（1）H2SO4、H2SO3（2分）；SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）（2）0.05mol（2分）（3）ce（2分）（4）Cu(OH)2（1分）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（3分）（5）中（1分），大于（2分）。32．（16分）（1）不断搅拌；适当提高反应温度；增加浸出时间（任答一条得2分）（2）CaSO4（2分）（3）趁热过滤（2分，不答“趁热”只给1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）引流（2分）；搅拌（5）否（2分）；硫酸是难挥发性酸（2分，其它合理描述也给分）33．（16分）（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分，未配平扣1分）（2）（8分）（合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量．．2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡。[来源:学科网]步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量．．lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。（1分）步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加[来源:学&科&网]0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和过量的2mol/LHNO3，（1分）[来源:学科网ZXXK]振荡。若产生白色沉淀（1分），则洗气瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步骤2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2mol/LHNO3。）（3）i.2H2O+2e－==2OH－+H2↑(或2H++2e－==H2↑)(2分)；A烧杯中的H2O倒吸并产生红色喷泉（1分)ⅱ.K3[Fe(CN)6]