广东省广州市2011届高三高考备考冲刺阶段训练试题(三)(化学)1

广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（三）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是A．原子半径：C＞NB．气态氢化物的稳定性：CH4＞SiH4C．它们都能以游离态存在于自然界D．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐2.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1，O16）A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为nAB．常温常压下，18g水含有的分子数为nAC．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nAD．1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数为nA4.下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂的水解反应，都是皂化反应C．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应D．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料5.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液棉花实验室制氨气测定盐酸浓度从食盐水中提取NaCl石油的分馏ABCD6.下列关于铁电极、铜电极的叙述正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作正极B．在铁制品上电镀铜时，铁作阳极C．铜锌原电池，铜作负极D．电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．下列关于0.1mol·L－1NH4Cl溶液的说法正确的是[来源:学科网]A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少8．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe2O3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A．△H0B．该反应的平衡常数表达式是K=)()(2COcCOcC．降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分。）9．（16分）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：已知：NH2NNaBH4NHCHRRCR'OCRR'R'CH3OH（R、R’可为H、CH3、NH2等）（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是。（2）B与C反应除了生成D还生成HCl，则C的结构简式为。（3）E→G的反应方程式为（不要求反应条件）。（4）下列说法正确的是_________。A．B属于卤代烃B．D的分子中含有9个H原子C．E能发生水解反应D．H分子中含有三个苯环（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式：。①苯环上有两个取代基（其中之一为硝基）②能发生银镜反应③苯环上的一氯代物有两种10．（16分）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾，工艺流程如下：02550751001251501752002252500102030405060708090100KNO3NaNO3KClNaCl温度/℃溶解度/g氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤NaCl固体滤液冷却结晶过滤滤液AKNO3粗产品几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）本实验制备硝酸钾的化学方程式为。（2）分离NaCl固体时必须“趁热过滤”，原因是_________________________。（3）“冷却结晶”时，也会有少量NaCl结晶析出，原因是___________________。（4）“蒸发浓缩”不足或过度均会降低KNO3产率，具体原因是___________________。（5）循环利用“滤液A”的具体措施是____________________________。11．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)11116molkJH（1）已知：)()(21)(22gCOgOgCO12283molkJH)()(21)(222gOHgOgH131242mokJH1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出kJ的热量。（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是（双选，填字母)。A．分离出CH3OHB．降低温度C．增大压强D．加入合适的催化剂（3）在容积为1L的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示：①曲线Z对应的温度是。②从图中可以得出的结论有（任写一条）。（4）利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）X液Y液Z液CO的平衡转化率/％n(H2)/n(CO)a（5）12．（16分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸）①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。[来源:学.科.网]②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。③装置A的作用是除去多余的SO2，应加入的试剂是。④能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，补充完成实验报告：实验操作现象解释（用离子方程式表示）向其中一份加入少量氯水向另一份加入少量氨水[来源:Z*xx*k.Com]NaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液铜片浓硫酸abNaOH溶液广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（三）化学参考答案12345678BCBDADADAB9．（16分）（1）取代反应（2分）还原反应（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）BC（4分）（5）（3分）10．（16分）（1）NaNO3+KCl===NaCl+KNO3（3分）（2）防止过滤过程中温度下降析出KNO3，造成产率降低（3分）（3）冷却前溶液中NaCl处于饱和状态，随温度下降NaCl的溶解度也有所降低，所以会少量析出（3分）（4）蒸发浓缩不足，KNO3没有达到饱和，冷却后析出晶体较少，残留在母液中的KNO3较多；蒸发浓缩过度，蒸发过程中就有KNO3晶体析出混入NaCl中造成损失。（4分）（5）用于溶解氯化钾和硝酸钠（3分）11．（16分）（1）651（2分）（2）CD（4分）（3）①270℃（2分）②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。）（2分）（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。（2分）2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)起始物质的量(mol)1.510[来源:学#科#网Z#X#X#K]转化物质的量(mol）10.50.5平衡物质的量(mol)0.50.50.5平衡浓度(mol/L)0.50.50.5（2分）45.05.05.0)()()(2223HcCOcOHCHcK（2分）12．（16分）（1）①检验装置气密性（2分）②Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）③KMnO4溶液（2分）④盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）（2）②2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）③实验操作现象解释（离子方程式）向其中一份加入少量氯水有白色沉淀产生（1分）Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-或：Ba2++H2SO3+Cl2+H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）向另一份加入少量氨水有白色沉淀产生（1分）Ba2++SO2+2NH3•H2O==BaSO3↓+2NH4++H2O或：Ba2++H2SO3+2NH3•H2O==BaSO3↓+2NH4++2H2O（2分）