广东省高中化学模块学业考试选修6《实验化学》试题

集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排-1-广东省高中化学模块学业考试选修6《实验化学》试题说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、可能用到的原子量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有且只有一个正确答案）1．化学是以实验为基础自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正．．确．的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人2．下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3．下列安全事故处理错误．．的是（）A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭4．下列实验操作中，正确的做法是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液5．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤B．除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液C．除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液D．除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体6．右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A．用Zn与稀H2SO4反应制H2B．用CaO与浓氨水反应制NH3C．用Cu与稀HNO3反应制NOD．用MnO2与浓HCl反应制C127.有五支编号的试管里分别装有Ｋ2ＣＯ3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是（）A．不用任何试剂B．用一种试剂C．用两种试剂D．用三种试剂8．实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏浓硫酸集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排-2-斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏9.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（）A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化10.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②c（H+）之比值是()A．10B．50C．5×103D．104二、选择题（本大题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有且只有1-2个正确答案）11．某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是（）A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥12．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液B．测定溶液的pHC．从制取氧气的剩余固体中提取KClD．浓盐酸与浓氨水相遇发烟13．下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（）A.根据溶解度数据,判断长时间的煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B.根据沸点数据,能否用分馏的方法分离一些液体混合物C.根据反应热数据,判断不同反应的反应速率的大小D.根据相对分子质量数据,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低14．下列各组稀溶液，不用温度的变化，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的（）A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C．盐酸硫酸氢钠碳酸氢钠氢氧化钠D．硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠第Ⅱ卷（共55分）三、（本大题包括2小题，共16分）15．（10分）(1)(4分)有一支已经洗净并用待测浓度的氢氧化钠溶液润洗过的碱式滴定管，怎样用它来准确量取25.00mL的待测浓度的氢氧化钠溶液，请简述操作过程。答:在该碱式滴定管中装满待测浓度的氢氧化钠溶液，把它固定在滴定管夹上，集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排-3-________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）（2分）作为青少年学生，应经常参加一些有益的社会实践活动，并注意将课堂上所学的知识运用实践。某家庭厨房有一碗食用油，请你就地取材．．．．，设法将其倒入一小口玻璃瓶（如啤酒瓶）中。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）(4分)设计实验检验甲酸中是否混有乙醛。请在下表中填写出实验步骤及实验现象和结论。操作过程（简要叙述）预计产生的实验现象和由此得出的结论16．（6分）根据反应Na2SO3固＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。（1）用下列简图，在方框中画出制备并收集SO2的实验装置含试剂示意图。（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。四、（本大题包括2小题，共18分）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排-4-17．（9分）DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2~3遍，润洗的目的是____________________________________。②氨水与醋酸反应的离子方程式是_____________________________________。③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。18．（9分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：④稀H2SO4浸洗溶液⑤加HNO3溶液①加AgNO3溶液③加适量Fe屑、水②过滤、水洗搅拌⑥通适量Cl2弃去母液⑦提纯试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a除去未反应的NO3--b除去未反应的I-c除去未反应的Fed除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）五、（本大题包括2小题，共20分）19．（11分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，102030导电能力V氨水(mL)电导传感器显示器数据传感器氨水醋酸I-甲Ag乙丁I2I2Ag丙集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排-5-原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中24SO与Fe3+物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中24SO与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧20．（9分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素600mg)，成人每天服用1片。”(1)“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去12.0mLKMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4―+5H2C2O4+6H＋2Mn2＋+10CO2↑+8H2O①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________片剂”。集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排-6-模块学业