广州二模理综化学试题及答案

2012届广州市高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1；C12）A．常温下，30gC2H6中含有4nA个C—H键B．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+D．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子9．下列离子方程式正确的是A．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OC．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓10．下列实验能达到预期目的的是A．用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液11．对于0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42－B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c(SO42－)＝2c((NH4+)+2c(NH3·H2O)12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则A．气态氢化物的稳定性：乙丁B．原子半径：甲乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是A．锂电极发生还原反应B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C．每生成1molSO2转移4mol电子D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂23．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去ⅠⅡⅢⅣ碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO4盐桥电流计CFeFeSO4H2SO4稀HCl含酚酞的Na2SiO3溶液FeCl3溶液Na2SO370％硫酸30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。（2）反应②的化学方程式为______________。（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为______________。（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、_________。（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_________（填字母）。A．Ⅰ属于芳香烃B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀反应①：（Ⅰ）COOCH3COOCH3＋一定条件COOCH3COOCH3（Ⅱ）ⅡⅢ（分子式为C4H4O4）HOCH2CH2OH/催化剂Ⅳ（高分子化合物）稀H2SO4/△反应②反应③CH3CH2（Ⅴ）（Ⅵ）COOCH2CH3O31．（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)△浓H2SO4CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是__________________。（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。（4）某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）②向该溶液中再加入__________molCH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）乙酸乙酯产率/%温度/℃32．（16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_________________、________________。（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_______________。（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是____________（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去____________。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为________________。浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4ⅠⅡⅢ33．（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5％以上）为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）并检测其纯度。本题限选试剂：3mol·L－1H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol·L－1NaOH、20%KSCN。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）。温度/℃020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.1181.8207.8247.3（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，____________________________________________________________________。步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，________________________________________________________。步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是___________________。（3）若胆矾中若含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为（列出算式。化学式量：CuSO4160CuSO4·5H2O250Cu(NO3)2·3H2O242BaSO4233）参考答案和评分标准7、B8、D9、A10、C11、B12、C22、BC23、CD30．（16分）（1）C13H20（2分）18（2分）（2）（3分）（漏条件、不配平各扣1分。用可逆符号也正确）（3）（2分）（有错误但只要链节正确，给1分。链节有误得0分）（4）（4分）（书写明显不规范酌情扣分）（5）BCD（3分）（“B”“C”“D”得1分，“BC”“CD”“BD”得2分，其余得0分）31．（16分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响（2分）（自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分）（2）小于（3分）（“”得2分）（3）反应可能．．已达平衡状态．．．．．．，温度升高平衡向逆反应方向移动．．．．．．．．．．．．．．；温度过高，乙醇．．和乙酸大量挥发．．使反应物利用率下降（4分）（两种可能的原因各占2分。加点部分为得分点，意义相近即可给分。多答其他原因不给分，也不扣分）（4）①CH3COOHCH3COO－＋H+初始浓度/mol·L－1：0.1000浓度变化/mol·L－1：0.10×1.3%0.10×1.3%0.10×1.3%平衡浓度/mol·L－1：≈0.100.10×1.3%0.10×1.3%（2分）（3分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分。因计算时未作近似处理使小数在1.69～1.71之间均不扣分。用分数表示计算结果不给分）COOCH3COOCH3＋2H2O稀H2SO4COOHCOOH＋2CH3OH△CH3CH2OCOOCH2CH3OCOOCH2CH3CH3CH2HOC－CH＝CH－C－O－CH2CH2－OnHOOc(CH3COOH)c(CH3COO－)·c(H+)K＝＝＝1.7×10－5(0.10×1.3%)20.10②1.7×10－2（2分）（“1.68～1.71×10－2”“169/9870”或用小数表示均给分）32．（16分）（1）PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O（2分）3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3分）（配平错误、漏气体符号各扣1分）（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）（“置换Ag”“除去Ag”等得1分。多答其他不给分，也不扣分。）（3）HNO3（2分）浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（“生成PbSO4沉淀阻碍了浸出反应”等相似答案得1分。多答其他不给分，也不扣分）（4）CaSO4杂质（2分）（“Ca2+”“钙离子”得1分。多答Zn2+、Ag+、ZnSO4、Ag2SO4等不给分也不扣分）（5）PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－（3分）（配平错误扣1分。“Pb2+＋2e－＝Pb”得1分）33．（16分）（1）实验步骤预期现象步骤1：加入足量3mol·L－1H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。步骤2：加入适量3mol·L－1H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解。有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。步骤1：（满分5分。4个得分点，得分点不株连）第一个得分点2分：足量H2SO4第二个得分点1分：分离出铜粉并洗涤（不完整不给分）第三个得分点1分：有无色气泡产生第四个得分点1分：溶液由无色变成浅绿色步骤2：（满分5分。4个得分点，得分点不株连）第一个得分点2分：正确选择试剂H2SO4和HNO3（H2SO4和HNO3的加入顺序不作要求。若只选了H2SO4或只选了HNO3，得0分；若用H2S