广州五中2011-2012学年高二上学期期中考试(化学)

1广州五中2011-2012学年高二上学期期中考试化学第一卷问卷一．单项选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。请把正确答案用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上）1．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3C=====2Al+3CO↑C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑D．2Ag2O△4Ag+O2↑2、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水3、下列说法正确的是A、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量B、天然气、沼气和水煤气分别属于二次能源、化石能源和可再生能源C、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D、煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程４．下列反应属于吸热反应的是（）A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.不能自发进行的反应C.反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量5．下列说法正确的是（）A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量6.下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．②③④C．④D．①②③2125℃酶27.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=－28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)H=－57.4kJ/mol8．在298k时有下面两个反应：①C(s)+12O2(g)=CO(g)H1=—110.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=—393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H为A．+283.5kJ/molB．+172.5kJ/molC．—172.5kJ/molD．—504kJ/mol9．已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量10、在298K、101kPa时，已知：2222()(g)2()HOgOHg△H122(g)(g)2l(g)ClHHC△H22222(g)2(g)4l(g)(g)ClHOHCO△H3则⊿3H与⊿1H和⊿2H间的关系正确的是A.⊿3H=⊿1H+2⊿2HB⊿3H=⊿1H+⊿2HC.⊿3H=⊿1H-2⊿2HD.⊿3H=⊿1H-⊿2H11．设C+CO22CO；△H0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；△H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A．NaNO3(溶液)B．KCl(溶液)C．NaCl(固体)D．NaOH(固体)13．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率－vxA．－v(O2)=0.01mol·(L·s)–1B．－v(NO)=0.002mol·(L·s)–1C．－v(H2O)=0.006mol·(L·s)–1D．－v(NH3)=0.008mol·(L·s)–114．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．加催化剂3B．加大X的投入量C．升高温度D．增大体积15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：223242422NaSO+HSO=NaSO+SO+S+HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃16．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：（1）生成物的体积分数一定增加（2）反应物的转化率一定增大（3）生成物的产量一定增加（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂可以达到以上目的A.（1）（2）B.（2）（5）C.（3）（5）D.（4）（6）17．一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列表述不能判断其是否达到化学平衡状态的是A．容器中的压强不再发生变化B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C．容器中气体的密度不再发生变化D．单位时间内生成nmolO2同时消耗2nmolSO218．下列关于催化剂的说法正确的是A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数19．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A．当X表示温度时，Y表示平衡常数KB．当X表示温度时，Y表示CO的转化率C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K20．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．２０B．16C．９D．254二．双项选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题给出的四个选项中，只有两个选项最符合题目要求。请把正确答案用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上。漏选且正确给1分，错选、不选给0分）21．下列说法正确的是A．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用CCl4萃取B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）22．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol23.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ24．对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．改变体系温度，平衡必定发生移动C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍25．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：5下列判断正确的是A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高26．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数增加27．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确．．．的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小28．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe2O3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A．该反应的△H0B．该反应的平衡常数表达式是K=)()(2COcCOcC．降低温度将缩短反应达到平衡的时间6D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率29．粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是下列说法正确的是A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4会分解出纯NiC．提纯过程中，CO(g)的量不断减少D．温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越低三．非选择题（本题共６题，共5２分，请把正确答案用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上）30．（4分）⑴反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________。②若C为气体，且m+n=p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。31.（6分）对于反应2N（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为,M的转化率为，用M物质表示的反应