广州市20052006化学选修4《化学反应与能量的变化》单元测验

广州市高二化学《化学反应与能量的变化》单元测验（考试时间90分钟满分100分）班级姓名学号第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共24分。）1.下列叙述正确的是A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确．．．的是A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要成分是甲烷3.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高燃烧的效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺4.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应热的单位5.下列说法正确的是A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D.伴随能量变化的不一定是化学变化6.下列过程中△H小于零的是A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.实验室制乙烯D.实验室制备氢气7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A.2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H48.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H49.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol10.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定11.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H012.已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得0分，共28分。）13.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①kJ381)(H)(SiHCl)(HCl3)(Si23C300气气气固②HCl3SiHSiHClC95023对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是A.两个反应都是置换反应B.反应②是放热反应△H＝－381kJ/molC.两个反应互为可逆反应D.两个反应都是氧化还原反应根据下列信息回答14～16题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H=+517.6kJ/mol14.下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源15.已知下列热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890.3kJ/mol1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比是A.1:3.4B.1:1.7C.2.3:1D.4.6:116.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确．．．的是A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气17.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890.3kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2605.1kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A.3:5B.2:3C.3:2D.5:318.根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确．．．的是A.标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量19.在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是A.1,3-环己二烯比苯稳定B.苯比1,3-环己二烯稳定C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应D.苯加氢生成环己烷是吸热反应《化学反应与能量的变化》单元测验（考试时间90分钟满分100分）第Ⅱ卷（非选择题共48分）班级姓名学号成绩二、填空题（共5题，共计28分）20.（4分）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“0”或“0”）。21.（3分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式,由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）22.（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；H2O(g)反应过程能量abH2(g)+1/2O2(g)2H(g)+O(g)（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：。23.（3分）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－Q2kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为。24.（6分）下表中是一些化学键键能的数据化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ/mol)243193151432366298436根据上述数据回答（1）～（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）A.H2B.Cl2C.Br2D.I2（2）X2+H2=2HX（X代表卤族原子）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是。25.（10分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为－242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283kJ/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；；；；；（2）认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。三、计算题（共2题，共计18分）26.（8分）（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于控制（）A.温室效应B.白色污染C.城市污水的任意排放D.长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ（与1g原煤相当），试写出相关的热化学方程式：。（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×106J，燃煤热能转化为电能的转化率为50％）。27.（10分）在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。《化学反应与能量的变化》单元测验答案一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共24分。）1.D2.C3.C4.D5.D6.D7.A8.C9.A10.C11.A12.A二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多选或错选得0分，共28分。）13.BC14.AC15.C16.AC17.B18.AC19.BD二、填空题（共5题，共计28分）20．（1）活化能，反应热；（2）放热，0；21．P4(s)＝4P(s)△H＝－29.2kJ/mol，稳定；22．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝2N2(g)＋4H2O(g)△H=－1153.7kJ/molN2H4(g)＋F2(g)＝N2(g)＋4HF(g)△H=－1135kJ/mol23．（0.4Q3+0.05Q1）kJ24．（1）A（2）放热（3）F225．（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.15kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H=－242kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H=－283kJ/molC(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)△H=+131.85kJ/mol（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。26．（1）AD（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.6kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷