定量研究化学反应单元测试

第五单元定量研究化学反应单元测试一、选择题：1.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是()①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦2.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是()A.①②④B.①②③C.④⑤D.①②③⑤3、“中国航天,给力中国”。载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO22R+O2来提供氧气,物质R的化学式是()A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO34.下列化学方程式中,正确的是()A.C+O2CO2B.2HgOHg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O55.在反应A+BC+2D中,已知2.9gA跟4.9gB完全反应,生成6.0gC,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是()A.40B.58C.29D.866.如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是()A.反应前后分子种类不变B.图示中共有5种分子C.反应后的生成物都是单质D.反应前后,原子的种类、数目没有改变7.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示:下列说法正确的是()A.丙可能是单质B.在该反应中丁一定没有参加化学反应C.该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量8.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量见下表:物质abcd反应前质量/g5.01.22.00.5反应后质量/g待测3.03.60.5关于这四种物质,下列说法错误的是()A.a是反应物,b、c是生成物B.d可能是催化剂C.反应后a的质量为3.4gD.a一定是化合物9.1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是()A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定10、化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()A．15B．14C．13D．1011．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）Ａ．化学反应中伴随热量变化，有的放热，有的吸热Ｂ．100g干冰完全汽化成100g气体Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量12．化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，根据化学方程式可获得许多信息，下列信息中化学方程式不能提供的是（）A．化学反应的条B．各物质之间的质量比C．化学反应的速率D．各物质之间的微观粒子数目比13．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．O2B．COC．CO2D．H214．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，观察其微观示意图（见下图），所得信息正确点燃的是(说明：一种小球代表一种原子)（）A．图示中共有4种分子B．图示中的反应物没有单质C．该图示不符合质量守恒定律15、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为()A．4﹕19B．3﹕5C．1﹕3D．2﹕17二、理解与应用（Fe--56O--16Cu--64H--1)16．（1）某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化硫，则该物质中一定含有、元素（写元素符号，下同），可能含有元素。（3）把28.7g氧化汞放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止，冷却后称得反应后剩余的物质的质量为21.1g，则生成氧气的质量是g17.写化学方程式，并指明反应基本类型，计算反应物和生成物的质量比。（1）铁在空气中燃烧：、、，（2）铜在空气中加热、、，（3）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气：、、(4)水通电分解、、，18、如图是某化学反应的微观示意图,“”和“”分别表示两种不同的原子,请根据图示回答下列问题。(1)参加反应的甲和乙的分子个数比是____________。(2)一个丙分子由____________个原子构成;由大量丙分子聚集成的丙物质__________(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)该反应的基本反应类型是____________。三、实验与探究：19、对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。实验现象化学方程式结论甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小；天平平衡4P+O2=====2P2O5乙同学烧杯中有大量生；。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O该实验遵守质量守恒定律丙同学剧烈燃烧、、、；反应前后称量质量。（填“相等”或“不相等”）该实验不遵守质量守恒定律（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的A.氧化物B.单质C.混合物（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的结论是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验结论错误的原因是化学反应都遵守质量守恒定律。【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是。四、分析与计算（C--12O--16Ca--40）20、同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:反应时间/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量/g80757066625858请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为__________。(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。