届高三化学模拟调研检测试题

2011年高考模拟试卷10化学1．下列说法不正确的是()A、维生素C又称抗坏血酸，具有较强的还原性，易被氧化，补充维生素C可以多吃新鲜蔬菜及水果。B、蛋白质水生理功能的执行者，是生命现象的直接体现者，蛋白质中必定含有的元素有C、H、O、N。C、油脂属于酯类，酯在碱性条件下水解生成盐和醇的反应称为皂化反应。D、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。【解析】此题为原创题。【参考答案】C2．已知在101KPa条件下，将amolA与4amolB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体：A(g)+4B(g)2C(g)，若容器体积不变，下列措施可以增加C的产率的是()A、升高温度B、通入氩气，使体系总压强增大C、改变反应的催化剂D、再充入amolA与4amolB【解析】此题为原创题。【参考答案】D3.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤CH3COO-B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7C.NaCO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7【解析】此题为原创题。【参考答案】B4．下列离子方程式表达正确的是()A．氯化铁溶液汇总滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：+3+2232AlO+5H=AlOH+Al+HOC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液+3+22+4424322NH+Al+2SO+2Ba+5OH=AlO+2BaSO+NHHO+2HO【解析】此题为原创题。【参考答案】B5．下列化学实验或操作能够达到目的的是()A、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去B、可以用碘化钾和浓硫酸与乙醇反应制取碘乙烷C、海带中提取碘单质实验中，有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯，而提取单质碘D、因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法。【解析】此题为原创题。【参考答案】C6．头孢呋辛酯胶囊是一种消炎药，其主要成分是头孢呋辛酯，适用于敏感细菌引起的上呼吸道感染，下呼吸道感染，泌尿道感染及皮肤和软组织感染等，它的结构式如图：已知：关于头孢呋辛酯的下列说法不正确的是：()Ａ、头孢呋辛酯的分子式为C20H22N4O10SＢ、该化学物能使溴水褪色Ｃ、1mol头孢呋辛酯最多可以消耗6molNaOHＤ、该化合物易溶于水【解析】此题为原创题【参考答案】D7．按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是()A、KIO3在阳极产生，阴极产物为H2B、可以用不锈钢棒作两个电极的材料C、产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大D、溶液中阳离子向阳极移动【解析】此题为改编题，根据2004年东华杯化学竞赛试题20题改编。【参考答案】A非选择题部分，8.（15）已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素。G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。（1）①化合物DY2和DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为。②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为。③已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c＝26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH____________（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是_______________________________。（2）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式。若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为。（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式为。【解析】此题为改编题，根据长乐一中八县市联考卷27题改编。【参考答案】（1）①S＝C＝S②HSO3-+H+=SO2↑+H2O③小于；减小；升高温度，水解增强，c(H+)增大（2）3NaN3=4N2+Na3N；0.1mol（3）NaOH；NaClO9．（15分）有人设计了一种乙醇燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇蒸汽。电池的固定电解质是晶格掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子。(1)该电极负极发生的反应是。固体电解质中的O2－向极方向移动。(2)乙醇的制备可以用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）25℃时，K=2.95ⅹ1011①写出反应的平衡常数表达式K=。②1m3（标准状况）CO2按上式完全反应，产生CH3CH2OHmol。③在一定压强下，n(H2)/n(CO2)=2，测得反应的实验数据如下表：温度（K）500600700800CO2转化率（﹪）60432815根据表中数据分析：DWⅰ.该反应是反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。ⅱ.提高n(H2)/n(CO2)的值，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），对生产乙醇（填“有利”或“不利”）。ⅲ.下图是某条件下H2的浓度随时间的变化曲线，若增大压强，其他条件不变，请在原图中画出H2的浓度随时间的变化曲线。（3）有人认为乙醇的来源成本比较高，为降低成本，可以设计汽油燃料电池，但却存在一个最大问题，你认为该问题是。造成这种问题的主要原因是。【解析】此题为原创题。【参考答案】（1）C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O；负（2）①c（CH3CH2OH）c3（H2O）/c2（CO2）c6（H2）;②22.3③ⅰ放热；减小ⅱ不变；有利ⅲ（3）电极的气体管道溶液被堵塞；乙醇不完全燃烧产生碳黑10．（13分）专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02—)，O2—既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(·OH)、单线态氧(1O2，1O2的电子处于激发状态)等。·OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂C（H+）0t1tC（H+）0t1t质自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂过氧自由基(ROO·)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2—含量，原理是O2—与羟胺(NH2OH)在弱酸性环境中反应生NO2—和一种过氧化物。N02—在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与c(N02—)成正比，从而可计算出样品中的O2—含量。若此时测得c(N02—)=2.500×1O-3mol/L。(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：。(2)计算该样品c(O2—)=（假设反应前后体积不变）。(3)如用羟胺氧化法测定O2—时，将另一产物作为检测物。选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析，量取25mL进行实验。①请写出其测定原理的反应方程式：。②是否需要指示剂（填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是。③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是。A、滴定管终点读数时俯视读数B、锥形瓶用待测液润洗C、配制好的KMn04有部分变质D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失E、滴定时锥形瓶中有部分溅出F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗mL。【解析】此题为改编题，根据2004年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题18题改编。【参考答案】(1)NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O(2)5.00*10-3mol/L(3)①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O②否；紫色恰好褪去，且半分钟不变色③B、C、D、F④12.511.（15分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。（1）A的分子式是。（2）已知：ⅰ.（R1、R2、R3代表烃基）ⅱ.又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答：①步骤Ⅰ的目的是；②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；③F→H的反应类型是；④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；⑤A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是。（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；③在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；④N分子中苯环上的取代基上无支链。请写出：N可能的结构简式（写一种即可）。【参考答案】（1）C10H12O2（2）①保护酚羟基②HCOOH；2③缩聚反应④⑤（3）（任选一种）2011年高考模拟试卷9化学参考答案及评分标准选择题部分（共7小题，每小题6分，共42分）题号1234567答案CDBBCDA非选择题部分（共4小题，共58分）8.（15分）（1）①S＝C＝S（2分）②HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）③小于（1分）减小（1分）升高温度，水解增强，c(H+)增大（1分）（2）3NaN3=4N2+Na3N（2分）0.1mol(2分)（3）NaOH（2分）NaClO(2分)9．（15分）（1）C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O(2分)负(1分)（2）①c（CH3CH2OH）c3（H2O）/c2（CO2）c6（H2）(2分)②22.3(2分)③ⅰ放热(1分)；减小(1分)ⅱ不变(1分)；有利(1分)ⅲ(2分)（3）电极的气体管道溶液被堵塞(1分)不完全燃烧产生炭黑(1分)10.(13分)(1)NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O(2分)(2)5.00*10-3mol/L(2分)(3)①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2分)②否(1分)紫色恰好褪去，且半分钟不变色(2分)③B、C、D、F(2分)④12.5(2分)12．（15分）（1）C10H12O2（2分）（2）①保护酚羟基（2分）②HCOOH（1分）;2（1分）C（H+）0t1t③缩聚反应（1分）④（2分）⑤（2分）（2分）（3）（任选