山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案17铝及其化合物(含答案)

天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第1页（共8页）铝及其化合物编号：17班级：组别姓名【学习目标】1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、铝1、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____，硬度较____，导电性仅次于____2、化学性质：（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应思考：①常温下铝不易被腐蚀的原因？②铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。（2）发生铝热反应思考：①引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？②什么是铝热剂？铝热反应的应用是？(3)铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第2页（共8页）______________________练习1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（）A.1︰2B.1︰3C.3︰2D.1︰1二、铝的化合物氢氧化铝是______________的白色胶状物质，氢氧化铝能_______水中的悬浮物，又能____________，因此可用于___________思考①铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总结哪些物质既能与强酸反应，又能与强碱反应。②如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写出相关的离子方程式）练习2、0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________离子【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）Al3+AlAl(OH)3Al2O3[Al(OH)4]ˉ天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第3页（共8页）【合作探究】1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量2、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL3、现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）实验设计2：铝镁合金过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式________________________________________________________________________________（2）实验方案1中镁的质量分数为（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）【课堂训练】1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A.②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑧⑨C.①②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素①足量盐酸②过量NaOH溶液足量盐酸ABCOH－H+②①A天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第4页（共8页）C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（）A.Al2(SO4)3和KOHB.Na2CO3和NaHSO4C.Na[Al(OH)4]和HClD.NaCl和AgNO34、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是_____________________________________________。若氯化铝的物质的量为1mol，在下列坐标系中画出相应的5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。（1）管壁内凹而瘪的原因是反应的化学方程式是（2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是反应的化学方程式是6、工业上用铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：Al2O3Al(OH)3滤液乙③通CO2气体，并控制反应条件滤液甲沉淀②加浓NaOH溶液，加热沉淀滤液铝土矿过滤加热④过滤洗涤过滤①加盐酸n[Al(OH)3])n(NH3·H2O)n[Al(OH)3])n(NaOH)天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第5页（共8页）（1）写出步骤②中所发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________（2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是__________________________________________（3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上）____________________________________________________________________________【当堂检测】1、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是（）A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液2、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是A、AlCl3、Ba(OH)2、HClB、BaCl2、Na2CO3、KOHC、MgCl2、NaOH、HNO3D、Na[Al(OH)4]、NaOH、H2SO4X物质的量沉淀的量Y0天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第6页（共8页）高三化学一轮复习学案答案编号17【基础知识复习】一、铝1、银白小小银、铜和金2、（1）①铝易被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应②剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体4Al+3O2点燃2Al2O3燃烧弹信号弹火箭推进剂（2）①在反应混合物上面．．加少量氯酸钾，在混合物中．插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条发生剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后得到黑色固体2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe②铝与金属氧化物的混合物焊接钢轨焊接大截面的钢材部件冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等（3）2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu【练习】1、D二、铝的化合物1、（1）几乎不溶于水凝聚吸附色素水的净化【思考】①不对。铝为金属单质氧化铝为两性氧化物氢氧化铝为两性氢氧化物既能与酸反应，又能与碱反应的物质：①单质：铝②两性氧化物：Al2O3③两性氢氧化物：Al(OH)3④弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS②A、2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+H2OB、2Al+6H+＝2Al3++3H2↑Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C、2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑Al3++3[Al(OH)4]ˉ＝4Al(OH)3↓D、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第7页（共8页）E、Al2O3+2OHˉ+3H2O＝2[Al(OH)4]ˉ2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+H2OF、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OHˉ+3H2O＝2[Al(OH)4]ˉAl3++3[Al(OH)4]ˉ＝4Al(OH)3↓练习2、Na+Mg2+、Al3+Na+、Clˉ、[Al(OH)4]ˉ、OHˉ【小结】1、【合作探究】1、B2、C3、（1）H++OHˉ＝H2OMg2++2OHˉ＝Mg(OH)2↓Al3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ（2）4.3%（3）铝镁合金过滤、洗涤、干燥，测定剩余固体的质量或铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积【课堂训练】1、A2、D3、D4、生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后不再变化生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后沉淀又逐渐溶解，最后得到无色透明溶液Al3+AlAl(OH)3Al2O3[Al(OH)4]ˉ3mol1moln[Al(OH)3])3mol4mol1moln[Al(OH)3])足量NaOH溶液天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第8页（共8页）5、（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，罐内气压减小2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2）氢氧化钠溶液与铝反应放出氢气，罐内气压增大2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑6、（1）H++OHˉ＝H2OFe3++3OHˉ＝Fe(OH)3↓Al3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ（2）2Al2O3通电4Al+3O2↑（3）【课堂检测】1、D2、CAl2O3Al(OH)3滤液③通足量氨气或加足量氨水滤液沉淀①加足量NaOH溶液，加热沉淀滤液铝土矿过滤加热④过滤洗涤过滤②加足量盐酸过滤