山东省临沂市2012-2013学年高一课程实施水平阶段性质量调研(期中)化学试题

课程实施水平阶段性质量调研试题高一化学2012.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。考试时间为90分钟，满分100分。第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．下列物质属于非电解质的是A．金属钠B．CaCl2C．H2SO4D．SO22．下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g/molD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L3．在容量瓶上没有的标记是A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5．下列电离方程式错误的是A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－6．物质的量相等的两种气体，必然A．分子数相同B．均为22.4LC．原子数相同D．体积相同7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO29．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在10．下列数量的物质中含原子数最多的是()A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．10g氖11．下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液12．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓13．右图为反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A．FeCuB．CuSC．FeOD．FeS14．1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子数②原子数③S原子数④O原子数A．①②B．①③C．①④D．②④15．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－17．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．X2Y3B．XY3C．XYD．X3Y18．相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为A．6:3:2B．3:2:1C．6:3:1D．1:2:319．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．④②⑤B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．①④②⑤③20．在无土栽培液中，每升溶液需用0.5molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是A．0.4mol、0.5mol、0.12molB．0.66mol、0.5mol、0.24molC．0.64mol、0.5mol、0.24molD．0.64mol、0.02mol、0.24mol21．已知下列反应可以发生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则关于Cl2,Br2,I2氧化性强弱说法中，正确的是A．氧化性:I2Br2Cl2B．氧化性:Br2I2Cl2C．氧化性:Cl2Br2I2D．氧化性:I2Cl2Br2课程实施水平阶段性质量调研试题高一化学2012.11第Ⅱ卷（非选择题，共52分）注意事项：1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2.第Ⅱ卷共3页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。三、（本题包括7小题，共52分）22.(8分)Na2SO4·10H2O的摩尔质量是，483gNa2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是，所含Na+的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。23.(10分)按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H++OH-==H2O_______________________________________，CO32-+2H+==CO2↑+H2O_______________________________。24.(10分)实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A.称量NaOH时，砝码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.定容时俯视刻度线E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水25．（5分）已知盐酸参加的下列三个反应：①CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。（2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。26.(6分)某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-和Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时，则_______不可能大量存在；(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则_______不可能大量存在；(3)当溶液中同时有大量Ba2+和_____存在时，上述阴离子都不可能大量存在。27.(13分)将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为____________；（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为___________，含NaOH的物质的量为_________；（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。课程实施水平阶段性质量调研试题高一化学参考答案2012.11一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.D2.A3.C4.B5.C6.A7.C8.B9.C10.A11.D12.D13.A14.B15.D二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）16.A17.B18.A19.B20.D21.C三、（本题包括7小题，共52分）22．（8分,每空2分）322g/mol，1.5mol，3mol，15NA（或9.03×1024）23．（10分）（1）Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-（1分），NaHCO3==Na++HCO3-（1分）（2）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（2分）(3)HCl+NaOH==NaCl+H2O（2分）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（2分）（其他合理答案也可得分）24.（10分）（1）12.5（2分），250（1分），托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶（1分）（4）A、B、C（2分）25.（5分，每空1分）（1）②③，③（2）酸，氧化，还原26.（6分，每空2分）（1）CO32-（2）SO42-、CO32-（3）Ag+27.（13分）（1）6.1mol/L（2分）,20%（2分）（2）6.1mol/L（1分）,20%（1分）,1.22g/mL（1分），2.44g（2分），0.061mol（2分）（3）0.61mol/L（2分）