山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考化学试题Word版含答案

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，46分，将答案写在试卷上。请注意答题时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba---137第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法不正确．．．的是()A.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C.血液透析利用了胶体的性质D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向AlCl3溶液中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S（）5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－Cl2Fe3+I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性7．向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl—）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LD．原溶液的浓度为0．1mol/L8.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子C.1molNa2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NAD.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA9.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42-B.与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-10．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性11．X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（）A.Y2是氯气B.铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物C.Z2具有漂白性D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋12．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥13．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol14.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．6：1D．3：115.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都含有极性共价键D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO416.用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）AMnO2BFe３O４CCr2O3DV2O517.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量的C2H4和COB．同体积、同密度的C2H4和C3H6C.同温度、同体积的H2和N2D．同压强、同体积的N2O和CO218.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C．D元素在第三周期第ⅥA族D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低沉淀的物质的量00.40.5V(NaOH)二、填空题19．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X最外层电子数是内层电子数的3倍Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为，该化合物的电子式为。(2)化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：，该化合物起消毒作用的微粒是。(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式、。20．(14分,每空2分)已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应（1）写出下列物质的化学式：A，B，D，丙。（2）丙电子式为，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为。（3）写出反应③的化学方程式：班级姓名考试号座位号密………………………………………………………………………封…………………………………………………………………………………线21、(14分，每空2分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的（填字母）ABC（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是。（3）写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式反应③的化学方程式（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是，瓶II中盛放的是。22．(12分，除第三小题外，每空2分)黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。班级姓名考试号座位号密………………………………………………………………………封…………………………………………………………………………………线（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。、。（不必配平，每空1分）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为。座号班级姓名考试号座位号密………………………………………………………………………封…………………………………………………………………………………线高三化学检测题答案及评分标准一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）、二、填空题19.（6分，各1分）(1)离子键和共价键Na+[∶‥‥O∶‥‥O∶]2－Na+；(2)ClO－+H2OHClO+OH—HClO；(3)Al3++4OH—=AlO2—+2H2OA13++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓20.(14分，每空2分)（1）ANaBH2CF2丙NaOH（2）;1mol（3）2F2+2H2O=O2+4HF