山东省泰安市2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题(物质结构与性质)

第1页试卷类型：A泰安市2011—2012学年度第二学期高二期末考试化学试题2012.7（物质结构与性质）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共46分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力D．分子间作用力氢键非极性键3．下列各项叙述中，正确的是A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解第2页4．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O45．关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键6．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是A．①②③B．①②③⑥C．②④⑥D．①③⑥7．下列物质性质变化规律正确的是A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低8．下列有关晶体的说法中正确的是A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大，分子越稳定二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）9．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子10．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为第3页11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确．．．的是A．D一定在第二周期B．A、B、D不可能在同周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物12．下列晶体的结构不．遵循“紧密堆积”原则的是()A．金属铜B．氯化钠C．金刚石D．干冰13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①14．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子15．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子16．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高第4页D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强17．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有①②⑥B.只有③⑥C.只有③④D.只有⑤⑥18．如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为A．ABB．A5B4C．AB2D．A2B5第5页试卷类型：A泰安市2011—2012学年度第二学期高二期末考试化学试题2012.7分数统计栏（考生不要填写）题号第Ⅰ卷三四五第Ⅱ卷总分得分第Ⅱ卷(非选择题共54分)注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括3小题，共24分）19．(6分)描述一个原子轨道要用________，________，________三个方面。3d能级中原子轨道的电子层数是________，该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向，最多可容纳________个电子。20．（9分）处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为________；(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是______________________________________________________________；(4)A的氢化物易溶于水，原因是_________________________________________________________________________。21．（9分）若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：(1)符合上述条件的元素共有________种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第________周期、________族。(3)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般第6页而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色(填“无”或“有”)。（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为。四、（本题包括2小题，共16分）22．(6分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………………………(F)17.434.9……………………………………(Ne)21.641.6…………………………………………研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)；A．原子得到电子所放出的能量B．原子半径的大小C．原子逐个失去电子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据：①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族；③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3)分析每个元素的一组数据：①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_____________________________________________________的结论。②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。第7页23．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫__________，其晶体类型是__________。(2)B的氢化物的电子式为__________，属__________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)A和B形成化合物的分子空间构型是________________________________，属__________分子，其晶体类型是__________。(4)C元素位于周期表中第__________周期__________族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列__________________(用分子式表示)。五、（本题包括2小题，共14分）24．(7分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C2－2与O2＋2互为等电子体，1molO2＋2中含有的π键数目为____________________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为____________________。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C2－2数目为________。25．(7分)某离子晶体晶胞结构如图，(●)X位于立方体的顶点，(○