人教版九年级化学下册9.3溶液的浓度

第3节溶液的浓度上一页下一页学习目标1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。上一页下一页化学纯500mL浓盐酸(HCl)含HCl37%密度为1.18g/cm3你知道试剂瓶标签上的“37%”是什么意思吗？上一页下一页实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？思考：对无颜色的溶液，它们的浓稀该怎么判断呢？上一页下一页有时我们不仅需要能判断溶液的浓稀，还要准确知道溶液中溶质的含量。喷洒农药农业选种上一页下一页定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值。溶质质量分数溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量上一页下一页如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中（）A.氯元素含量B.溶质溶解度C.溶质质量分数D.溶质式量C知能训练技术条件HCl含量36.0%～38.0%外观合格上一页下一页溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%溶液组成中所涉及的计算公式上一页下一页溶液质量氯化钠溶液溶剂质量水溶质质量氯化钠溶质的质量分数100g90g200g15%380g20g10g170g30g400g小结：在溶液中知道任意两个量就可以求出另外两个量。10%5%练一练上一页下一页溶质T℃时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度×100%上一页下一页例1：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%答：略。36g100g＋36g×100%注意：计算过程和结果都要带单位。上一页下一页溶液稀释的有关计算：计算公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%原则：溶液稀释前后溶质的质量不变。注意：两种溶液混合时质量可以相加，体积不能相加。上一页下一页例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：设稀释时所加水的质量为x.50g×98%=（50g+x）×20%x=195g答：稀释时所用水的质量为195g。上一页下一页下列溶液，溶质的质量分数最大的是（）A.20%的蔗糖溶液B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水D.把ag水加入ag30%的蔗糖溶液中所配成的溶液A知能训练上一页下一页溶液浓度不仅可以用质量分数表示，还可以用体积分数表示。白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。上一页下一页配制一定溶质质量分数溶液的方法计算：溶质和溶剂的量称量：溶质质量量取：溶剂体积溶解××××装瓶贴签上一页下一页思考：1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？上一页下一页例：配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液。步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。需要氯化钠的质量：50g×6%=3g需要蒸馏水的质量：50g－3g=47g需要蒸馏水的体积：47g/1g·mL-1=47mL注意：计算时固体计算出质量，液体计算出体积。上一页下一页步骤二：用天平称量3g氯化钠，用量筒量取47mL的水。步骤三：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。步骤四：装瓶并贴上标签备用。上一页下一页配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC.用10mL量筒量取所需水的体积D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解C知能训练上一页下一页课堂小结溶液的浓度溶质质量分数配制溶质质量分数一定的溶液计算称量量取溶解概念计算公式有关溶质质量分数的计算EndThankyou结束