学年广州市高三化学一模试题

化学试题A第1页（共12页）试卷类型：A2008年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学2008.3本试卷共12页，29小题，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市县/区、学校，以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素2．下列叙述正确的是A．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物化学试题A第2页（共12页）3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸4．下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤5．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子6．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液abc化学试题A第3页（共12页）7．下列混合物分离或提纯方法正确的有①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A．①②③B．①③C．②③D．①②8．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下列说法正确的是A．△H3＝0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定9．下列叙述正确的是A．48gO3含有6.02×1023个氧原子B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子C．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个离子D．0.1molNH4+离子含有6.02×1023个电子10．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3︰1B．3︰2C．2︰3D．3︰4二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）11．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃12．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH－==H2OB．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－==CO32－+H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+化学试题A第4页（共12页）13．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀14．某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率υ正(X)=nmυ逆(Y)B．加入X，反应的△H增大C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，)()(ZcYc的值变小15．下列实验操作完全正确的是A．配制100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液时，先量取10mL1mol·L－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)减少C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小17．甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是A．氧气为负极B．甲醇为负极C．正极反应为：O2+4H++4e-==2H2OD．负极反应为：CH3OH+H2O+6e-==CO2↑+6H+化学试题A第5页（共12页）18．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为A．10：1B．11：1C．20：1D．21：119．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)20．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定三、（本题包括3小题，共29分）21．（8分）（1）实验Ⅰ：证明Na2SiO3具有防火性能。取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：编号实验现象①放入蒸馏水木条燃烧②放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧设计实验①的目的是。化学试题A第6页（共12页）（2）实验Ⅱ：测定锌与稀硫酸反应的速率。测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：①，单位；②，单位。根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是__________。22．（12分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____________________________________________。（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。（5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：________________________________________________________________________________________________________________________。化学试题A第7页（共12页）23．（9分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是___________________________________________________________。（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。（4）加少量铝粉的主要作用是__