学生练习2014届高考化学二轮复习_物质结构元素周期律必做训练

1高考化学二轮复习必做训练：物质结构、元素周期律一、选择题1．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性：CBB．C单质是氧化性最强的非金属单质C．A的氢化物中一定只含有极性键D．B在第三周期ⅦA族2．(2013·陕西省质检(二)·10)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只做氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:23．(2013·郑州市第二次质测·13)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高4．(2013·广东省深圳市调研(二)·22)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()2A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键5．(2013·云南省第二次统测·13)钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是()A．X的离子半径Y的离子半径B．Z的氢化物稳定性W的氢化物稳定性C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同6．(2013·乌鲁木齐地区诊断(三)·13)四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是()A．气态氢化物的稳定性：WXYZB．单质的氧化性：WZYXC．四种元素原子半径大小：WYZXD．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来7．(2013·兰州市诊断考试·13)X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH18．(2013·江西省八校联考·12)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()3A．X元素位于第ⅥA族B．A不能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点9．(2013·重庆卷·3)下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O10．(2013·贵阳市监测(二)·11)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质二、非选择题11．(2013·呼和浩特市调研(二)·26)A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。(1)A的元素符号是________，C2B2的电子式为________。(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。(3)E和F相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态②气态氢化物的稳定性：FE③E和F形成的化合物中，E显正价④F单质能与E的氢化物发生置换反应⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱⑥气态氢化物的还原性：EF(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。12．(2013·浙江卷·26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已4折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1请回答下列问题：(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。(2)甲与水反应的化学方程式是________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________________。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之______________________。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。13．(2013·重庆市考前模拟·8)有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1molX的氧化物晶体中含有共价键数目为________。(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：甲――→丁乙――→丁丙①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________________________________________________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。14．(2013·天津理综·7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、5Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为______________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有______________________。CD