宁夏中卫中学2012年高二第四次化学月考试卷AMicrosoftWord文档

1中卫中学2011-2012年度高二第二学期第四次月考化学试卷（A）可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cu-64K-39Cl-35.5Al-27一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共50分）1.关于物质分类的正确组合2.下列有关化学用语表示正确的是A.CO2的分子模型B.F－的结构示意图：C.乙酸的结构简式：C2H4O2D.Na2O2的电子式为:3．下列有关说法中正确的是A．16O、17O、18O属于同位素B．N60和N2互为同系物C．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物4．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质D．有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应5．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不．正确的是A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO－3C．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A．碳酸钠溶液和盐酸B．偏铝酸钠溶液和稀盐酸C．苯酚钠溶液和二氧化碳D．硝酸银溶液和氨水7.某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。由此，正确的推测是A．一定有Al3+离子B．可能有HCO3－离子C．不能确定SO32-离子是否存在D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子8.有机物甲的分子式为C8H16O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在一定条件下，乙能最终氧化成丙，则甲的可能结构有A．16种B．8种C．2种D．6种9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.1mol羟基中电子数为10NAD.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3C．肯定有K＋、HCO－3、MnO－4D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－412.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数313.某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+14.在给定的溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋15．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移16在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－Br－Fe2+I－SO2，由此判断以下各溶液中不能发生反应的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．2Br－+4H++SO42－=SO2+Br2+2H2OC．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－17．已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3－，氧化性：HClOCl2Br2Fe3＋I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存B．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－18．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为(不考虑溶液体积的变化及盐类的水解)A．0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－119．锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====高温Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C=====高温4Sb＋6CO②关于反应①、反应②的说法正确的是A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中生成3molFeS时，共转移6mol电子4C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶320．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OB．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClOC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O21.香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如图，下列有关叙述正确的是A.分子式为C10H9O3B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol香豆素-4最多能与2molNaOH的溶液反应D.能与溴水发生取代反应、加成反应22.向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl23.36L，反应的溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol·L—1B．1.5mol·L-1C．1mol·L-1D．0.75mol·L-123.在OCuSCu22226SOCu反应中，说法正确的是A.SCu2既是氧化剂又是还原剂B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有OCu2D.生成molCu1，转移mol2电子24.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑25.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．(a＋3b)molB.3cV－9a－b3molC.9a＋b3molD．(cV－3a－9b)mol5中卫中学2011-2012年度高二第二学期第四次月考试化学试卷（A）卡一.选择题（每小题2分，共50分）序号12345678910111213答案序号141516171819202122232425答案二、非选择题（共50分）26.(12分)写出下列反应的离子方程式。(1)将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________。(2)实验室制取氯气的离子方程式:.(3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：________________。溶液显_________性（填中、酸、碱），用离子方程式解释________________在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式__________________。27．(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是(用离子方程式解释)___________________________。(2)试剂I的化学式为________，C的化学式为________。(3)试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________；(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为________________________________；∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣装∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣订∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣线∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣班级考场号准考证号姓名6(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_____________。28.(12分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4—＋Cu2S＋H+--Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(