安徽省六校教育研究会2015届高三联考化学试题

-1-安徽省六校教育研究会2015届高三联考考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Al：27Se：79一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列相关化学知识的说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，其质量为28g（NA为阿伏加德罗常数）2．下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制175mL0.10mol•L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物3．已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3水杨酸()典例平衡常数(25℃)Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13下列选项正确的是：（）A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C．D．水杨酸的第二级电离Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O5．新一代锂电池的反应为：FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4B．加入硫酸可以提高电解质的导电性C．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应D．充电过程中，电池正极材料的质量增加6．已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）A．各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B．该反应正反应的反应热ΔH0C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%7．25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．当pH7时，c(C6H5O－)c(K＋)c(H＋)c(OH－)B．当pH7时，c(K＋)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)二、填空题（包括4小题，共58分。）8．(15分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3︰1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。（1）E元素在周期表中的位置；E元素价电子排布式为（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是：(写分子式)。（3）B与D原子个数比1︰2形成的化合物的电子式为（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D(1)BC－(aq)+A3D+(aq)ΔH=+45.6kJ·mol－1A3D+(aq)+DA－(aq)=2A2D(1)ΔH=-57.3kJ·mol－1则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA－反应的热化学方程式是(以离子方程式表示)：-2-9．（15分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：已知：（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是，B的分子式为。（2）A中官能团名称为，E的系统名称为（3）写出下列反应方程式E→F；H→G。（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：。（5）D的核磁共振氢谱有组吸收峰。10．（14分）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3～14℅Se元素(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：（1）流程②的目的是，流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、。H2SeO3与SO2的离子反应方程式为（2）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是。（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液[只发生Se(+4)转化为Se(+6)]。反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL。则电解铜阳极泥中Se的质量分数为；若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是。11．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。Ⅰ．查阅材料（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2ONa2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2OⅡ．制备方法75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+冷却至40～45℃，过滤，用洗涤，干燥制得Na2S2O4Ⅲ．Na2S2O4的性质（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：0-t1段主要生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离平衡水解平衡(填“”或“”)课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式t3时溶液中主要阴离子符号是。（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为(填化学式)。请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论-3-安徽省六校教育研究会2015届高三联考理综（化学）参考答案1.C【解析】A错，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液；饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，B中不能大量共存；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确。计算气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积,D错。2.B【解析】A项称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则且不能在滤纸上称量。C项用100mL的容量瓶，无法配成175mL溶液。D项蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上端出。3.D【解析】根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确；常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于和溶液pH,根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确；NaHCO3只与-COOH反应，C不正确；根据结构能形成分子内氢键，D正确。4.C【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32-，A错误；NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应，B错误；过量二氧化硫气体通入冷氨水只能生成酸式盐，C正确；D得失电子不守恒，D错误。5.A【解析】放电时负极Li失电子,在正极FePO4得电子,Fe元素发生还原反应,A项正确;充电过程就是电解的过程,原电池的正极此时作阳极,发生失电子氧化反应,消耗正极材料,C项错误。Li为活泼金属,能与水、硫酸等反应,D项错误;6.C【解析】根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)；根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率是62.5%；通过图中a可计算知平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3；从图b可知T1T2，T1时生成物浓度高，正反应为吸热反应。7.D【解析】本题考查离子浓度大小比较。pH7，c(OH－)c(H＋)，A选项错误；B项不符合溶液的电中性原理，错误；C项二者恰好反应生成苯酚钾和水，由于苯氧负离子水解，离子浓度之间的关系为c(K＋)c(C6H5O－)c(OH－)c(H＋)。8.(15分)(1)第4周期VIII族（2分）；3d64s2（2分）(2)H2O、NH3、CH4(2分)(4)N＞O＞C(2分)(5)1︰2(共2分)(6)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1)ΔH=-11.7kJ·mol－1(3分).【解析】短周期中族序数等于周期数的非金属元素只有H，故A为H；由B元素原子的得失电子能力可判断B为C，其1s、2s、2p轨道各有2个电子；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1，由s轨道容纳2个电子可知n只能等于2，故C为N；由最外层电子数与电子层数的关系可知D为O；由E在地壳中含量可知其为Fe。9.（15分）（除注明外每空2分）(1)①③⑤；CH4O(2)醛基(1分)2-甲基-1-丙醇（5）3【解析】在框图中，B氧化生成HCHO，则B为CH3OH。反应⑦中，乙炔分子中含有碳碳叁键，与水应发生加成反应，生成乙烯醇CH2＝CHOH，乙烯醇不稳定可以异构得到CH3CHO，作为转化后产物A的结构。根据题中所给信息，反应①中：由于HCHO没有α—H，因此丙醛中的。α—H发生反应，得到C-4-10.(1)使SO2、SeO2挥发出来（2分）漏斗、玻璃棒(2分)H2SeO3＋2SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42－(2分)(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(2分)H2SO4（1分）（3）Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1／2×79÷5.000×25.00／250.00×1000=3.95%(3分)有影响，Cl－有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低。（2分）【解析】（1）根据题意Se和S同主族化学性质相似,SeO2为分子晶体在773K时为气态，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来；Se不溶于水中，流程④分离得到Se操作步骤是过滤；使用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。Ｈ2SeＯ３是中强酸，Ｈ2SeＯ３与ＳO2的离子反应方程式为H2SeO3＋２SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42-；可循环利用的物质是H2SO4（2）根据题中发生反应可得出氧化性由强到弱的顺序是H2