安徽省安庆一中2012-2013学年高一化学第二章化学反应与能量章末综合提升

必修2第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量章末综合提升必修2第二章化学反应与能量必修2第二章化学反应与能量化学反应的过程是原物质消耗和新物质生成的过程，因此化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。1．化学反应过程中反应物的化学键被破坏。如H2＋F2===2HF，H—H，F—F键均被破坏。2．对离子化合物，其溶于水后，便成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后，也成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。如HCl、HBr等。但这些变化都不属于化学变化。化学键与化学反应必修2第二章化学反应与能量3．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。旧键的断裂需要吸热，新键的形成释放能量，对于一个反应是吸热还是放热，可以通过比较断键吸收的总能量和形成新键释放的总能量的大小来确定。必修2第二章化学反应与能量化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol－1、P—O360kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol－1，则反应P4＋3O2===P4O6生成1molP4O6放出(或吸收)的热量为()必修2第二章化学反应与能量A．吸收1638kJB．放出1638kJC．吸收126kJD．放出126kJ必修2第二章化学反应与能量解析：因为生成1molP4O6的化学反应为：P4＋3O2===P4O6，而化学反应的实质就是先断裂旧化学键(吸热)，后形成新化学键(放热)的过程。注意认真观察图示，在1molP4中含有6molP—P键，1molP4O6中含有12molP—O键。生成1molP4O6放出(或吸收)的热量＝(生成物键能总和－反应物键能总和)＝(12×360－6×198－3×498)kJ＝1638kJ。答案：B必修2第二章化学反应与能量[训练1](2010·重庆高考)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：A．404B．260C．230D．200H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369必修2第二章化学反应与能量解析：本题考查键能与反应热之间的关系。旨在通过本题考查学生对反应本质的理解，及化学基本计算能力。H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝30kJ/mol②①－②得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。答案：D必修2第二章化学反应与能量1．电极反应式的书写(1)根据原电池的装置书写负极：若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应可表示为M－ne－===Mn＋。原电池的电极反应式书写必修2第二章化学反应与能量另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb＋SO－2e－===PbSO4。②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2-O2(KOH溶液)电池的负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。必修2第二章化学反应与能量正极：首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题。若反应也要书写叠加式。必修2第二章化学反应与能量(2)根据原电池反应书写①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。②利用电荷守恒分别写出电极反应式。③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。2．原电池反应式的书写两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加即得原电池反应式。必修2第二章化学反应与能量写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。组别负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)铁石墨氯化钠溶液必修2第二章化学反应与能量(1)负极：__________；正极：__________；总反应式：__________________________。(2)负极：__________；正极：__________；总反应式：__________________________。(3)负极：__________；正极：__________；总反应式：_____________________________。必修2第二章化学反应与能量解析：(1)铁做负极失2e－变成Fe2＋，H＋得e－变成H2；(2)Cu失2e－变成Cu2＋，Ag＋得e－变成Ag；(3)Fe失2e－变成Fe2＋，得电子的是空气中的O2，因为NaCl为中性溶液，所以O2得电子后变为O2－，立即结合H2O分子生成OH－。必修2第二章化学反应与能量答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2AgCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(3)2Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2必修2第二章化学反应与能量[训练2](2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()必修2第二章化学反应与能量A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极必修2第二章化学反应与能量解析：a极通H2，H2失电子应在负极反应，所以a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；因为电解质溶液显酸性，所以b极上的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B错；C项没有告知标准状况，转移0.1mol电子消耗H2的物质的量是0.05mol，但体积不一定是1.12L，所以C错；阳离子向正极移动，所以H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确。答案：D