富集在海水中的元素---氯练习题

高三化学组老师为您精心制作为你的高中化学学习保驾护航！1题目富集在海水中的元素---氯（一）1．(2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)2．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B.②④C．②③D．①④3．(2010·潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色5．(2010·南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥6．(2009·哈尔滨模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－3高三化学专题训练【使用时间】8月17日（周六）【组题】戴景双【审核】高三化学组高三化学组老师为您精心制作为你的高中化学学习保驾护航！2D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－7．(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－9．下列说法不．正确的是()A．碘易升华，应该密封保存B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离10．(2010·芜湖模拟)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤11、下列物质中不会因见光而分解的是A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO312、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色13、下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色高三化学组老师为您精心制作为你的高中化学学习保驾护航！3C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱顺序是④③②①14、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成15、(2013·银川模拟)某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．可能含有的离子是①②⑦B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．肯定含有的离子是①④16、高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2＋2MnBr2+2KBr+8H2O（1）其中还原剂是被还原的是氧化产物是（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目（3）若反应中转移了5mol电子，则参加反应的KMnO4为mol，被氧化的HBr为mol（4）氯气也能氧化氢溴酸，该反应的方程式为氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸，所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为17．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的化学式：B，F，H。高三化学组老师为您精心制作为你的高中化学学习保驾护航！4（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。该反应中B体现了性（5）写出F与B反应的化学方程式。18、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气．．．和HCl．．．挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是。（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。③装置F的作用是。④写出装置G中发生反应的化学方程式。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。高三化学组老师为您精心制作为你的高中化学学习保驾护航！51、解析：A项中，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下．答案：C2、答案：B3、答案：C4、答案：A5、答案：B6、解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3＋反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色．答案：D7、解析：A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2.答案：D8、解析：①卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，卤素离子的还原性：I－Br－Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水为橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I－，若有I－，则发生反应：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－.答案：B9、答案：D10、解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中HCl极易溶于水．答案：C11、答案：D12、解析：A项NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质；B项漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，明矾是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，以吸附悬浮杂质而达到净水目的；C项Cl2不具有漂白性，但Cl2与水反应生成HClO具有漂白性。答案：D13、解析：依据题意，按相对分子质量可以确定①为F2、②为Cl2、③为Br2、④为I2，单质的氧化性强弱顺序是①②③④。答案：D14、解析：A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。答案：D15、解析：由②知溶液中有Br－，无CO2－3；由③知溶液中有SO2－4或SO2－3或两者都有，则无Ba2＋，则溶液中一定有K＋。因②中加入了氯水，故④不能确定溶液中有无Cl－。答案：D16．⑴HBr（1分）KMnO4（1分）Br2（1分）⑵略（2分）⑶15⑷Cl2+2HBr=2HCl+Br22：517．（1）HCl（1分）；Fe3O4（1分）；FeCl3（1分）（2）催化（1分）；氧化（1分）（3）KClO3（1分）；H2O2（1分）（4）MnO2＋4HCl浓MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）；还原性（2分）（5）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（2分）18.（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）（2）①无水硫酸铜（2分）证明有水蒸气产生（2分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收氯气（2分）④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）（3）FG（2分）湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）