复习精品课件高三复习氯气及其化合物_卤素

高三复习非金属元素及其化合物氯及其化合物卤素高考要求1、理解卤素单质的物理性质递变规律2、理解卤素的化学性质(以氯气为例)3、理解氯水与液氯的区别,新制氯水与久置氯水的区别4、了解漂白粉的组成、性质和用途卤族元素F氟Cl氯Br溴I碘At砹在周期表中位于ⅦA族一、结构特点FClBrIAt原子结构上的不相同点原子结构上的相同点原子的最外层有7个电子→易得1个电子，有强氧化性元素的非金属性依次减弱单质的氧化性依次减弱对应离子（X-）的还原性依次增强①核电荷数增加②电子层数增加③原子半径增大最低价－１价最高价＋７价二、性质特点1.物理性质(1)卤素单质物理性质变化规律：化学式幻灯片5颜色状态密度熔沸点F2Br2I2Cl2浅黄绿色深红棕色黄绿色紫黑色气体气体液体固体增大升高Cl2Br2I2单质颜色黄绿色红棕色紫黑色水溶液颜色浅黄绿色橙黄色黄色四氯化碳溶液颜色黄绿色橙红色紫红色苯溶液颜色黄绿色橙红色紫红色水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化碘酒就是碘的液，呈色。酒精棕褐（1）液氯和氯水2、化学性质液氯氯水分类纯净物混合物新制氯水久置氯水成分性质只有Cl2分子分子：Cl2HClOH2O离子：H+Cl-ClO-OH-分子：H2O离子：H+Cl-OH-有氧化性、无酸性也无漂白性有酸性、强氧化性、可消毒、杀菌、漂白，光照HClO分解生成O2与HCl有酸性、无漂白、消毒作用练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：光照氯水Na2SO3NaBrAgNO3NaOHCaCO3石蕊溶液离子方程式现象氯水中的反应微粒反应物H+、HClO先变红后褪色H+溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OCl2氯水颜色褪去2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OCl－产生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓Cl2溶液变橙黄色2Br－+Cl2=Br2+2Cl－Cl2、H2O氯水颜色褪去SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+HClO有气泡产生2HClO=2H++2Cl－+O2↓————————（2）氯气的化学性质HClCl2HClONaClCuCl2FeCl3金属卤化物碱溶液其他还原性物质有机物Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+2FeCl2=2FeCl3取代加成与甲烷发生光卤代与CH2=CH2、乙炔等不饱和烃加成H2H2O光照•与金属单质•与氢气•与水•与卤化物溶液•与碱溶液•与某些还原性物质•与有机物【例】Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2︰3B．4︰3C．10︰3D．3︰11D（3）、卤素单质的化学性质及递变规律①卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2方程式反应条件反应程度产物稳定性H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）持续加热冷、暗光照或加热500℃慢且可逆爆炸爆炸或安静燃烧缓慢HF＞HCl＞HBr＞HI卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸②卤素单质与H2O反应反应程度方程式I2Br2Cl2F2X2+H2O=HX+HXO2H2O+2F2=4HF+O2难以察觉爆炸安静很缓慢H2O作还原剂③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2→MXnCl2Br2I2与Fe反应方程式与Cu反应方程式2Fe＋3Cl22FeCl3点燃2Fe＋3Br22FeBr3点燃Fe+I2=FeI2Cu+Br2=CuBr2Cu+Cl2=CuCl22Cu+I2=2CuI④与强碱反应：3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O（X=Cl、Br、I)△X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O⑤相互间置换：置换能力：F2Cl2Br2I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2－=S+2I－)(卤化氢与活泼卤素间也可置换)２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌF2能从NaCl溶液中置换Cl2吗？4、卤素及其化合物的特殊性氟（1）单质氧化性最强，Ｆ－无还原性；（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器中；（3）AgF溶于水，CaF2难溶；（4）F元素无正价，氟无含氧酸；（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；氯⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；⑷HClO4酸性最强含氧酸。溴⑴液溴为深红棕色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用于照像术；⑹HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。碘⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥；⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。强调：HXO4酸性逐渐减弱HClO4HBrO4HIO4思考：碘酸碘中碘元素呈现+3价、+5价，其化学式怎样写？I4O95、X－离子检验向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液Ｃl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+Ag+=AgBr↓(浅黄)I－+Ag+=AgI↓(黄)方法一:（Ｃl－、Br－、I－）先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再加入少量CCl4振荡。若下层（CCl4层）呈色，则原溶液中含I－；若下层呈色，则原溶液中含Br－。方法二、（Br-、I-）方法三：（I-）先向待测溶液中加入新制氯水后，再加入少量淀粉溶液。若溶液变色，则原溶液中含I－；紫红橙红蓝思考：1、溴蒸汽与NO2均为红棕色气体，怎样区别？水AgNO3溶液苯⑴金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu……⑵碱：NaOH、Na2CO3……⑶还原性气体：H2S、HI、SO2……⑷还原性离子：S2－,SO32－,I－,Fe2+等⑸不饱和烃：C2H4，C2H2……思考：2、能使溴水褪色的物质六、类卤化合物简介1、拟卤素：有少数分子与卤素单质性质相似，故把它们叫做拟卤素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等，它们对应的类卤阴离子为CN-、SCN-，在性质上与卤素阴离子的性质也相似，拟卤素的主要化学性质有：(1)、拟卤素单质具有较强氧化性，氧化性顺序为F2﹥Cl2﹥Br2﹥(CN)2﹥(SCN)2﹥I2(2)在水中或碱溶液中易发生岐化反应。如：(CN)2+H2OHCN+HCNO(3)与金属反应生成一价阴离子的盐。如：(CN)2+2Na2NaCN卤素互化物:指两种不同卤素相互化合形成的化合物，常见的卤素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5大多数卤素互化物不稳定，具有比卤素单质(F2除外)更强的化学活泼性，主要反应有(1)易水解：如：ICl+H2OHCl+HIO(2)强氧化性：与金属反应，如：2R+nBrClRCln+RBrn(n为R的化合价)与某些盐的反应，如：2NaI+BrClNaCl+NaBr+I2(3)与还原性物质反应：如：SO2+2H2O+BrCl===H2SO4+HCl+HBr练习:2、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（）A、氯水B、溴水C、碘水D、饱和食盐水D3、下列叙述正确的是（）A、氢氟酸保存在玻璃瓶中B、AgBr保存在棕色试剂瓶中C、氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强D、酒精是有机溶剂，能将溴从溴水中萃取出来B4.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是()A一定含HBrB一定不含CO2C一定不含NH3，可能含有CO2D可能含有CO2和Cl25、向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应说明（）A、I－的还原性比Cl－强B、AgI的溶解度比AgCl的溶解度大C、氢碘酸、盐酸均为强酸D、沉淀的溶解平衡满足勒夏特列原理DAC5、漂白粉制取6、实验室制取氯气2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O将氯气通入石灰乳中2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++Cl-+2ClO-+2H2O漂白粉的主要成分：漂白粉的有效成分：CaCl2与Ca(ClO)2Ca(ClO)2反应原理：在酸性条件下用氧化剂（如MnO2、KMnO4、KClO3等)将Cl－氧化成Cl2。反应装置：除杂：干燥：收集：检验：尾气吸收：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O用饱和食盐水（除去Cl2中的HCl气体）浓硫酸、P2O5或无水CaCl2等向上排空气法或排饱和食盐水法湿润的淀粉KI试纸NaOH溶液练习:6、等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式。2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2↑7、标况下有750mL含有O3的氧气，将其中的O3完全分解后其体积在标况下为780mL。若将此含O3的氧气1L，通入KI溶液中发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为A、0.91gB、0.81gC、0.71gD、0.61g√练习：8、有些物质如，氰:(CN)2;硫氰:(SCN)2等与卤素(X2)性质相似,请写出下列反应的化学方程式:⑴NaOH+(CN)2→⑵MnO2+HSCN→⑶CH3CH=CH2+(CN)2→