四川卷化学2014年含答案

第1页共10页2014·四川卷(课标化学)1．[2014·四川卷]化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C[解析]乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。2．[2014·四川卷]下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A[解析]金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。3．[2014·四川卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D[解析]A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。4．[2014·四川卷]下列实验方案中，不能达到实验目的的是()第2页共10页选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色4.B[解析]溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe3＋是来源于Fe(NO3)2变质，还是因为Fe(NO3)2溶于H2SO4后，Fe2＋被HNO3氧化，B错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。5．[2014·四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA5．D[解析]根据3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，则0.2molFe参与反应生成415molH2，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝KWc（OH－）＝10－13mol/L，则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的第3页共10页电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1molO2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15mol，则生成28gN2(即1mol氮气)，转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，D项正确。6．[2014·四川卷]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)c(H＋)＋c(CH3COOH)6．B[解析]两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(H＋),B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，混合后溶液呈碱性，c(H＋)c(OH－)，c(Cl－)c(NH＋4)，则c(H＋)＋c(Cl－)c(OH－)＋c(NH＋4)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D项错误。7．[2014·四川卷]在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()第4页共10页A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol·L－1·min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b0.0607．C[解析]根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)＝v(M)＝0.05mol10L×5min＝1.0×10－3mol·L－1·min－1，A项错误；实验②中X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)c起始(mol·L－1)0.010.0400c转化(mol·L－1)0.0080.0080.0080.008c平衡(mol·L－1)0.0020.0320.0080.008求得：K＝c（M）·c（N）c（X）·c（Y）＝0.008×0.0080.002×0.032＝1.0，B项错误；根据温度相同，则K相等，X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)c起始(mol·L－1)0.020.0300c转化(mol·L－1)aaaac平衡(mol·L－1)0.02－a0.03－aaaK＝c（M）·c（N）c（X）·c（Y）＝a2（0.02－a）×（0.03－a）＝1.0，求得a＝0.012，则X的转化率＝0.0120.02×100%＝60%，C项正确；根据上述三段式求得，在700℃，K≈2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800℃，此时与③为等效平衡，b＝0.060，但④的温度为900℃，则平衡逆向移动，b0.060，则D项错误。8．[2014·四川卷]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。(2)XY－2的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。第5页共10页(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。8．(1)①1s22s22p4②Cl(2)①V形②O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O[解析]依据题目信息：XY2为红棕色气体，且X可以形成XH3，则X为氮元素，Y为氧元素；Z基态原子的M层电子数等于K层电子数，则Z为镁元素；R2＋的3d轨道中有9个电子，则R为铜元素。(1)依题意可知：X为N，Y为O，Z为Mg，R为Cu。Y基态原子的电子排布式为1s22s22p4；第三周期的第一电离能的大小为ClPSSiMgAlNa，则第一电离能最大的是Cl。(2)NO－2的立体构型为V形；Cu2＋的水合离子中，配位体是H2O，O原子上有孤电子对，则提供孤电子对的原子是O。(3)该晶胞中阳离子的个数为1＋8×18＝2，阴离子的个数为4×12＋2＝4，则应阴离子与阳离子的个数比为2∶1。(4)将R单质的粉末加入氨气的浓溶液，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，说明在反应中铜被氧化为铜离子，其与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式为2Cu＋8NH3·H2O＋2O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。9．[2014·四川卷]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。Ⅱ.【制备产品】第6页共10页实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4