113煤化工和乙炔

煤和煤化工1.煤是怎样形成的？2.煤炭是炭吗？煤含有哪些元素？2、煤的综合利用有哪些？有什么目的与意义？3、什么叫煤的干馏？它与石油的分馏一样吗？4、煤的干馏产物有哪些？1.煤的形成：植物太阳能一、煤的形成与组成有机物、无机物（物质）含C、H、O、S、N等（元素）3.种类：2.组成：泥煤无烟煤褐煤烟煤根据含碳量的多少煤的分布主要分布在北纬300以上的地区，储量：前苏联美国中国三、煤的使用开采：合理开采、安全开采（一）做燃料1、燃料充分燃烧、热能充分利用我国能源消费结构煤石油天然气其它能源65%20%3.5%11.5%石油煤产量年代煤燃烧的同时还会放出二氧化硫、氧化氮等多种有害气体，对环境的污染相当严重。2、脱硫处理、防止污染3、煤是非再生能源开发新能源（二）、煤的综合利用1、煤的汽化原料：煤与不足量O2，部分氧化产品：管道煤气H2CH4CO直接燃烧，热效低，污染大。2、煤的液化原理：煤加热裂解，并在催化剂作用下和H2反应生成燃料油（人造石油）3、煤的干馏得以下4类产品1）焦炉气：2）粗氨水：3）煤焦油：4）焦炭：H2CH4及COCO2C2H4燃料、冶金、合成氨造气、电石分馏：苯、甲苯、二甲苯、苯酚、萘、沥青原理：煤隔绝空气加强热分解。（煤的焦化）把焦炭、生石灰放在电炉里反应，可得到电石，将电石与水反应可得到乙炔。CaO+3CCaC2+CO2500~3000℃电炉CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2乙炔的实验室制法1、试剂：(电石)碳化钙、水2、装置：固液发生装置现象：可以燃烧，火焰光亮，产生浓烟。可使溴水褪色，可使酸性高锰酸钾褪色。（1）为何不能用启普发生器？（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。一、乙炔的分子结构分子式:C2H2HCCHHCCHCH≡CH电子式结构式结构简式2、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。1、乙炔结构特点：①含有C≡C键.C－H键②四个原子在一条直线上，为线形结构。3、炔烃的通式：CnH2n－2(n≥2)四、乙炔的物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂乙炔(H2S、AsH3、PH3等)思考：如何改进实验，除去乙炔中混有的H2S?五、乙炔的化学性质1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃正确使用，防止爆炸(2)被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷书写下列化学方程式CHCH+H2CH2=CH2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CHCH+HClCH2=CHCl催化剂3、加聚反应乙炔→聚乙炔六.乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln火焰温度达3000℃以上(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。C2H6+7/2O2点燃2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2点燃2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度最高？乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3－CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2小结：练习1、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是()A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3