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四川省资阳市2015届高三一诊化学试题理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Cr52Mn55Cu64I127Ba137注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题共42分）1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒2．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C．Si和SiO2均属于原子晶体D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3．下列离子方程式书写正确的是（）A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2+＋2ClO=CaCO3↓＋2HClOB．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3=CO23＋H2OC．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe2+＋2Fe3+＋4H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3＋Ca2+＋OH=CaCO3↓＋H2O4．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A．1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NAB．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO25．下列实验的操作、现象、结论均正确的是（）选项操作结论A用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐一定含Na一定不含KB二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体酸性条件下NO3具有强氧化性C在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀淀粉没有发生水解D某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成试样中一定含有Ag6．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2+Cl，下列反应不可能．．．发生的是（）A．2I+Fe3+=I2+Fe2+B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO24+4H+C．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O7．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确．．．的是（）A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L1C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L第Ⅱ卷（选择题共58分）8．（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：（1）C中的试剂是；仪器b的名称为，b中发生反应的离子方程式为。（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：。（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。②。（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。【实验步骤】①取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；②，振荡试管。【现象与结论】①若，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。②若，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是。A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca(OH)29．（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C（III）原子的核外电子层数：B=C=2A（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5请回答：（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象。（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反应的离子方程式。10．（13分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团名称是。F的结构简式为。（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：。（3）化合物D不能发生的反应有（填序号）。①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应（4）B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）。11．（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。回答下列问题：（1）操作1的步骤为、、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：。（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②。（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：。（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下Cr2O27可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）8．（17分）（1）NaOH溶液（1分）；圆底烧瓶（1分）；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；（2）Cl2、HCl、HClO（3分）；观察氯水呈黄绿色（2分）；（3）氯水的漂白作用使红色褪去（2分）；（4）加入NaOH溶液（2分）；①溶液变红色（1分）；②溶液不变红色（1分）；（5）A（2分）；9．（14分）（1）1s22s22p3（2分）；（2）四面体形（2分）；V形（2分）；（3）NH4Fe(SO4)2（2分）；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色（3分，其它合理答案也给分）（4）2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O（3分）；10．（13分）（1）（酚）羟基（1分）；（2分）；（2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH△CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3分）；（3）③⑤（2分）；（4）4（3分）；（2分）；11．（14分）（1）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉。△