大学普通化学综合练习题1

1普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内,每题2分，共15题，计30分。）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应AA．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．H0的反应都是自发反应。B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1,表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+Fe2+(aq)向左进行。D．对于AB2型难溶电解质来讲，ksp越大,则其溶解度越大。4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0;达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K减小。C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。D．在H2S(g)的饱和溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍。5.下列溶液的浓度均为0.01mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaCl2D．Na2SO46.已知(Cu2+/Cu)(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．(Fe3+/Fe2+)B．(H+/H2)C．(O2/OH-)8.在标准条件下，fHm、Sm、fGm均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2(l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，H0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是AA．加酸B．加碱C．用水稀释D．加热11.在配离子[PtCl3(C2H4)]-中，中心离子的氧化值是CA．+3B．+5C．+2D．+412.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是B3A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数增加；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目减小13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是CA．主量子数nB．角量子数lC.主量子数n和角量子数lD．角量子数l和磁量子数m14.固态时为典型离子晶体的是CA．AlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl415.NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为A16.下列化合物中哪种能形成分子间氢键DA．H2SB.HIC.CH4D.HF17.常温下，往1.0dm30.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是CA．HAc的Ka值增大B．HAc的Ka值减小C．溶液的pH值增大D．溶液的pH值减小18.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AA．CH4B．H2O)HCO()CO(lgp.)HCO()CO(lgp.)CO()HCO(lgp.)CO()HCO(lgp.3231,3232,2331,2332,ccKDccKCccKBccKAaaaa4C．H3BO3D．HF19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是CA．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于qp的是(A)A.HB.UC.pVD.TS22.下列溶液的浓度均为0.01mol·dm-3，沸点最高的是(D)A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D)A.纯水B.0.1mol·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.0.1mol·dm-3氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)=amol·dm-3,C(CrO42-)=bmol·dm-3,则Ksp(Ag2CrO4)=(B)A.abB.a2bC.ab2D.ab3525.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是(C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是(A)A.G(T)G(298.15K)B.H(T)H(298.15K)C.S(T)S(298.15K)27.在标准条件下，fHm、Sm、fGm均为零是(C)A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2(l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C)A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)Ksp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)Ksp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2A(g)+B(g)=2C(g)，则反应速率vA:vB:vC=(C)A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）6A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33.下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C）A.AlCl3B.SiCl4C.SiO2D.H2O34.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（A）A.阴极B.阳极C.任意一个电极35.下列各组物质中属于同素异性体的是答（C）A.核裂变原料235U和238UB.核聚变原料2H和3HC.金刚石、石墨和C60D.乙醇和二甲醚36.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（C）A.2，0，0，21B.2，1，0，21（C.3，2，0，217D.3，1，0,2137.常用的感光材料AgBr在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A）A.氨水B.AgNO3C.NaBr38.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF39.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）A.H2OB.CCI4C.CH3OCH3D.NH340.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B）A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.H2CO3二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题1.5分，共15分）1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。2.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（mol.dm-3）相同。3.p轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。4.酶是具有催化作用的蛋白质。5.对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。6.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。87.某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。8.若反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度时的平衡常数为K，则反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)在相同温度时的平衡常数等于2K。9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，rHm0，达到平衡后，升高温度：会使K减小；HCl的量将减小。1.H0的反应都是自发反应(X)2.恒容只作体积功的反应，qv=U()3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强()4.H2S(g)溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍()5.若H、S均为正值，当温度升高时，G将增大。()6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（）7.对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。答（）8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答（）9.橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。答（）三、简答题（每题5分，共15分）1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。解：q=-[q(H2O)+qb],要答出如下要点：（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；（2）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。2、简述吕.查德理平衡移动原理的内容,并从热力学角度进行分析.解：原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。rGm=RTlnQ/K，QK,rGm0,反应正向自发进行；Q=K,rGm=0,反应达平衡状态；QK，rGm0，反应逆向自发进行。在定温下，K是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使QK,rGm0,，从而达到预期的目的。对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。Ln(K1/K2)=-rHm/R(1/T2–1/T1)=rHm/R(T2-T1)/(T1T2)3、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?9解：泡利不相容原理：指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数2n2。最低能量原理：表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道；洪德规则：说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。洪德规则的补充规则：等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。四、计算题（共30分）1、(本题8分)已知SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2(g)fHm(298.15K)-58100-394(kJ·mol-1)Sm(298.15K)52.35.74051.55213.64(J·K-1·mol-1)试求900K时反应的rGm(近似值)及pCO2=80KPa时的rGm。解：rHm=∑υBfHm=187kJ·mol-1rSm=∑υBfSm=207.15J·mol-1rSm(T)≌rSm(298.15K)rHm(T)≌rHm(298.15K)rGm=rHm-TrSm=187–900×207×10-3=0.565KJ·mol-1rGm=rGm+RTln∏(pB/p)υB=565+8.314×900ln(80/100)=-1104.69J·mol-1p=100KPa,R=8.314J.mol-1.K-12．（本题10分）298.15K时，反应Ag++Fe2+