江苏省扬州市梅岭中学2018届九年级上学期期末考试化学试题

1江苏省扬州市梅岭中学2018届九年级上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Al:27一、单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)1.冬天，持续“雾霾”笼罩中国大部分的城市。关于雾和霾的认识，下列说法中正确的是A.化工厂废水的任意排放是引起雾霾天气的主要原因B.只要带口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害C.雾霾天气成因复杂，可能与工地扬尘、工业燃煤、汽车尾气排放有关D.焚烧垃圾，能有效防止“雾霾天气”出现2.下列属于化学变化的是A.蔗糖溶解B.滴水成冰C.花香四溢D.铁器生锈3.人体缺乏下列哪种元素会引起贫血症A.碘B.钙C.铁D.锌4.NO2中氮元素的化合价为A.—2B.—4C.+2D.+45.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。则X的化学式为A.FeS2B.FeSO4C.FeSD.Fe2S36.下图所示操作中，正确的是A.AB.BC.CD.D7.物质的性质决定用途，下列物质的用途与物质化学性质无关的是2A.用铜丝做导线B.稀硫酸除铁锈C.稀有气体做金属焊接保护气D.用熟石灰中和酸性土壤8.温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是A.酒精分子的体积变大B.酒精分子的数目增多C.酒精分子的运动减慢D.酒精分子之间的空隙增大9.下列实验现象描述正确的是A.将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C.充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体10.下图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A.反应后的物质是混合物B.该反应中与的分子个数比为2:3C.该反应属于化合反应D.该反应可以表示为2CO+O2点燃2CO211.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D.碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液12.下列实验操作能达到预期目的的是A.用10mL的量筒量取9.0mL水B.用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末C.用向下排空气法收集纯净的氧气D.用50mL酒精和50mL水配制100mL消毒酒精313.下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C.氯化钙、碳酸钙、氧化钙D.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜14.下列关于溶液的叙述正确的是A.将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变B.相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质质量一定比不饱和溶液多C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化15.“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是A.加水稀释NaOH溶液B.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C.向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。)16.现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效．下列关于白藜芦醇(C14H1203)的说法错误的是A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成B.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：12：3C.白藜芦醇的相对分子质量为228D.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：417.下列溶液暴露在空气中，溶液质量减小的是(不考虑水的蒸发)4A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.氢氧化钙溶液18.按下列装置实验，不能达到对应目的的是A.收集H2B.O2验满C.配制45%的NaCl溶液D.除去CO中的CO219.下列4组实验中的操作均能．．达到实验目的的是()选项实验目的操作1操作2A除去氮气中少量的氧气通过灼热炭粉通过灼热铜丝网B区分软水和硬水加入肥皂水过滤C区分氯化钙和碳酸钙固体加水加稀盐酸D区分黄铜(铜锌合金)和黄金观察颜色加稀盐酸A.AB.BC.CD.D20.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是A.若混合物为Fe、Cu，m一定小于0．2gB.若混合物为Fe、A1，m可能是0．2gC.若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％D.若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7．3％三、填空题(本题共5小题)21.用相应的化学用语填空：5(1)2个氢原子____________(2)3个氨分子____________(3)硫酸根离子____________(4)氯化镁中镁元素的化合价____________写出下列反应的化学方程式(1)湿法炼铜_________；(2)铜绿受热分解_________；(3)实验室制二氧化碳_______；(4)氢氧化铝中和胃酸过多_______。22.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．氧气B．氮气C．武德合金D．氢氧化钠E．石墨F．氖气”中选择相应物质的字母填空。(1)可制作保险丝的物质是_______；(2)可用于医疗急救的物质是_______；(3)常用作粮食、瓜果保护气的是_______；(4)可用于制铅笔芯的是________；(5)能用作干燥剂的是________；(6)能用来制霓虹灯的是__________。23.关于水的知识有下列话题，请按要求填空：(1)水是生命的源泉．生活中所用的自来水属于______________(填“混合物”或“纯净物”)。(2)生活常用____________________的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。(3)电解水的化学方程式：_______________________________；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是_____________________。(4)在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①上图操作中有错误的是__________________(填序号)。②改正错误后，表示正确的操作顺序是________________(填序号)。A.⑤②①③④B.⑤①②③④C.⑤③②④①D.⑤③①④②③所得为溶液溶质质量分数偏低的原因可能是_______________________(写一条即可)。24.事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：__________________；(2)金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于____________。钢和生铁由于6___________元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。(3)将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中前者固体中一定含_________，后者固体中一定含______________。(4)铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应的基本类型是_____________________。(5)食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的____________和______________。25.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:(1)P点的含义是__________；(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?_______(填写“能”或“不能”)；(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______(填写物质序号)；(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________(填写选项序号)四、实验探究题(本题包括2小题)26.如图1所示是实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题.7(1)写出图中标号仪器的名称：①_________，②__________；(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气,应选用的装置组合是________(填字母序号)；(3)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是_________，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题；①操作m的名称是________，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是_________，操作m中该仪器的作用是__________；②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有________(填标号)；A．提高实验效率B．保证剩余固体全部溶解C．节约能源③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是________(答一点)。(4)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气,该反应的化学方程式为_______,同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是________；(5)若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2导入端为__________(填“a”或“b”)；(6)用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验,可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应,应做的对比实验是_________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。27.以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究8研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是________反应(填“吸热”或“放热”)(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示,则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是___________；研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈_______性(选填“酸”“碱”或“中”)；甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量,使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想甲同学需测定_________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性；(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式____________；(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显___________性；(6)活泼金属能与水在一定条件下反应.实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体.由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序___________(填“有关”或“无关”)；研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系：(7)如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图.已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与____________有关；研究四：确定镁条的成分：称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求：(8)此镁条中金属镁的质量_________.(写出计算过程)(9)反应