21以食盐为原料的化工产品

海水成份及应用前景：海水是一个大的混合物（广意）：海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。大海也是人类智慧的来源和情感的寄托之一……海洋资源的分类：海底矿产资源：（蕴藏着大量的煤矿，石油，天然气）海洋生物资源：（20多万种生物）海洋再生能源：（潮汐，波浪蕴藏着巨大的能量）海洋空间资源：（拥有辽阔空间，建造人工岛）海洋旅游资源：海洋化学资源：（80多种元素）图一：盐田图二：扫盐图三：将盐装入簸箕图四：成堆的粗盐图五：待售的粗盐一.海水晒盐I.盐的种类:海盐，湖盐，井盐，岩盐II.古法晒盐:利用太阳能蒸发法:《说文解字》、《天工开物》（p4912题）III.海水晒盐的原理:结晶（p4914题）①蒸发溶剂法：溶质的溶解度随温度的升高变化不大（如NaCl）②冷却饱和溶液法(降温结晶法）：溶质的溶解度随温度的升高很快增大（如KNO3)海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？结晶完的海水叫卤水,卤水中还含有什么成份呢？海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)锂Li0.17钴Co0.0005碘I0.06硼B4.6镍Ni0.002铯Cs0.0005钠Na10770溴Br67钡Ba0.03镁Mg1290铷Rb0.12金Au0.000004硫S885锶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350钼Mo0.01铀U0.003钾K380银Ag0.00004钙Ca400镉Cd0.00011海水中主要元素的含量查看课本25页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br看课本24页中表2.1，得出结论：从海水中提取食盐，必须控制海水的密度_________________1.21g/mL—1.26g/mL粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过粗盐提纯大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母——氯碱工业粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用的纯食盐粗盐中的成分：Na+Cl-Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2ONa+Cl-H+OH-为确保杂质除净，所加试剂必须过量，过量的Ba2+可以用CO32-除去，最后用盐酸（HCl)调节PH值，除CO32-。用盐酸之前先过滤。所加试剂的顺序是：保证BaCl2在Na2CO3之前盐酸（HCl)最后加入试剂2()加入试剂1()Mg2+SO42-Ca2+}剩余杂质}剩余杂质稍过量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍过量NaOHCa2+Ba2+OH-}除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。3.粗盐提纯稍过量Na2CO3加入试剂3()剩余杂质}OH-CO32-加入试剂4()适量HCl调整溶液的PH=7过滤除去沉淀加入试剂3()稍过量NaOHSO42-Ca2+OH-稍过量BaCl2剩余杂质Ca2+OH-Ba2+}稍过量Na2CO3剩余杂质}OH-CO32-加入试剂4()适量HCl调整溶液的PH=7过滤除去沉淀除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。3.粗盐提纯加入试剂1()加入试剂2()Mg2+SO42-Ca2+}剩余杂质}粗盐提纯实验第一步：溶解计算——称量——溶解第二步：过滤一贴；二低；三靠第三步：结晶第四步：水洗除去其中少量的可溶性杂质（MgCl2,MgSO4,KCl,MgBr2)玻棒的作用（三次使用）：搅拌，加速溶解引流搅拌防止溶液溅出•粗盐提纯的步骤是什么?称量→溶解→过滤→蒸发→结晶•提纯过程中所需要的仪器有什么?烧杯,量筒,玻璃棒,漏斗,铁架台,酒精灯•实验操作过程中应该注意什么问题?一贴二低三靠实验思考题实验思考题•为什么10g粗盐要量取30mL左右水来溶解？根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需要水约为28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使过滤和蒸发过程太长。实验思考题•粗盐提纯过程中一共用了几次玻璃棒?分别各自的作用是什么?一共用了三次玻璃棒。分别的作用是：溶解——加速溶解过滤——引流蒸发结晶——均匀受热，防止溶液溅出实验思考题•蒸发到即将干时，为什么要停止加热或小火加热？用大火加热蒸发至干会使食盐颗粒飞溅出来。•为什么用少量蒸馏水洗净结晶物能除去少量的可溶性杂质？因可溶性杂质量少，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。食盐氯碱工业电解饱和食盐水的原理阳极（C）：2Cl-—2e→Cl2↑(氧化反应）阴极（Fe）：2H++2e→H2↑(还原反应）通电后，Cl-和OH-向阳极移动，H+和Na+向阴极移动。同时在阴极区生成氢氧化钠理论上，产生的氢气和氯气是一样多，但实际收集的气体是氢气多，主要是氯气能溶于水。物理性质颜色：状态:气味：密度：溶解度：无色刺激性气味大于空气（M=36.5g/mol)气态1体积溶解500体积HCl特性：挥发性。易形成酸雾。三、盐酸——重要的化工基本原料1.氯化氢喷泉实验1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？答:外界压强比烧瓶内的压强大，所以把烧杯中的溶液压入了烧瓶。2.为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，烧瓶中的HCl呢？答:几乎全部HCl都溶于了挤入烧瓶中的几滴水中。使烧瓶内的压强迅速减少。3.从该实验可以得出HCl的溶解度如何？答:HCl气体极易溶于水。喷泉实验的条件1.气体在液体中溶解度较大2.容器内外产生较大压强差喷泉实验石蕊试液喷入烧瓶后，为什么会变红？烧杯中的溶液为什么会喷入烧瓶？为什么烧瓶内外的压强相差很大，氯化氢哪里去了？为什么烧瓶内最终仍有少量气体？什么情况下烧瓶中会充满液体？怎样才能使喷泉实验做得成功？有盐酸生成烧瓶内压强减小氯化氢溶解在水里氯化氢中混有空气氯化氢很纯烧瓶要干燥，充满氯化氢气体。C＝=0.045mol/LVV/22.4（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？（标况下）C＝=0.045mol/LV’V’/22.4拓展：干燥的氯化氢化学性质稳定氯化氢与氨气反应HCl+NH3→NH4Cl固体(白烟)溶于水生成氢氯酸（盐酸）此性质可用于检验氯化氢及氨气三、盐酸——重要的化工基本原料1.氯化氢2.盐酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸.实验：生锈铁钉与盐酸的反应现象：溶液由无色变为黄色,并有气体产生铁锈的主要成分:Fe2O3+6HCl2FeCl3（黄色）+3H2OFe+2HClFeCl2+H2纯净盐酸呈无色，工业盐酸因含铁的杂质而呈黄色。浓盐酸：浓度在37%以上Fe2O3.XH2O氯化氢盐酸化学式物质类别组成微粒导电性化学性质HCl纯净物混合物HCl分子H2O分子H+，Cl-不导电能导电不使干燥石蕊试纸变红使干燥石蕊试纸变红3.HCl的制备(1)工业Cl2在H2中燃烧Cl2+H22HCl点燃Cl2有毒，价格贵化工生产盐酸的过程盐酸Cl2HCl气体H2点燃溶于水氯气有毒，故先通氢气点燃，再通氯气，可保证氯气完全燃烧。工业上怎样用食盐和水制取盐酸？课堂练习思考2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2电解H2+Cl2→2HCl点燃氯化氢溶于水生成盐酸实验室怎样制取盐酸？盐酸新盐新酸＋＋NaClHCl强酸挥发性酸不挥发性酸H2SO4（易溶于水）（浓）思路→氯化氢的实验室制法NaCl+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl硫酸氢钠NaCl+NaHSO4→Na2SO4+HCl硫酸钠常温或微热500~600度总的化学方程式2NaCl+H2SO4(浓)→Na2SO4+2HCl反应有何特点？温度不同，反应产物不同。氯化氢的实验室制法2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl制气装置：（固液加热反应）收集方法：从下到上安装：向上排空气法（易溶于水，密度比空气大）吸收方法：导管末端连接一个倒置的漏斗，漏斗边缘与水面接触。铁架台，酒精灯，石棉网，圆底烧瓶，分液漏斗动脑筋用水吸收氯化氢时，为什么不直接把导管插入水中？由于氯化氢极易溶于水，导致导管内压强减小，引起倒吸。在水面倒扣一个漏斗，为什么能达到既充分吸收氯化氢，又可防止倒吸的目的？当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，液面上升。烧杯内的液面则下降。液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）B气体的实验室制法一、实验室制备气体的一般流程发生装置除杂装置干燥装置收集装置尾气吸收装置主体实验防干扰装置常见气体包括：H2、O2、CO2、Cl2、HCl、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2。二、反应装置1、固体+固体反应需加热制O2、NH3、CH4。二、反应装置2、固体+液体反应不需加热制H2、CO2、H2S（SO2、C2H2、NO、NO2）多孔隔板二、反应装置3、固体（液体）+液体反应需加热制Cl2、HCl、C2H4。三、气体的收集1、排水法收集凡难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体都可用排水法收集，如H2、O2、NO、CH4、C2H4、C2H2。（Cl2可用排饱和食盐水的方法收集，CO2用排饱和NaHCO3溶液收集。）三、气体的收集2、排空气法向上排空气法：CO2、Cl2、HCl、H2S、SO2。向下排空气法：H2、NH3、CH4。四、气体净化与干燥1、气体净化原则由杂质气体（包括水蒸气）与所制备气体的性质，选择合适的试剂，把杂质气体吸收或将杂质气体转化为所需气体而达到净化目的。既既要将杂质除去，又不能引进新的杂质。A、杂质气体易溶于水可用水来吸收；B、酸性气体杂质可用碱性物质吸收；C、碱性气体杂质可用酸性物质吸收；D、能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质，也可作为吸收剂；E、水为杂质时，可用干燥剂吸收。常见吸收剂与可被吸收的气体吸收剂可被吸收的气体吸收剂可被吸收的气体水HCl强碱浓溶液NO2、CO2、Cl2饱和NaHCO3溶液SO2、HCl溴水C2H2、C2H4CuSO4溶液H2SCuO（热）CO、H2浓硫酸H2O（g）、NH3CuO2碱石灰H2O（g）、CO2常用仪器：干燥管、洗气管、高温玻璃管。氯化氢和盐酸（HCl）Hydrogenchlorideandhydrochloricacid2、密度3、水溶性？——极易溶于水(1:500)一、氯化氢的物理性质(physicalproperty)1、色味态：MHCl22.4绝对密度（S.T.P.）＝相对空气的密度＝——比空气重：向上排空气法无色、有刺激性气味的气体MHClM空气1ρHClρ空气＝喷泉实验1、实验目的：研究HCl的水溶性2、实验现象与原理：△P增大△P少量水溶解大量HCl气体溶液慢慢进入导管(1)更多水进入烧瓶，气体进一步溶解形成持续喷泉(2)HClH2O盐酸溶液喷泉为红色(3)（2）形成喷泉实验的条件？发生溶解——极易溶于水的气体（HCl、NH3）CO2——NaOH溶液发生反应：SO2——NaOH溶液产生压力差气体被溶液完全吸收二、HCl的化学性质（Chemicalproperty）——稳定HCl分子的形成¨¨∶∶HCl——共价化合物（covale