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固原一中2013-2014学年度高三化学二轮复习专题十二选三物质结构与性质命题人:慕艳玉审题人:王国栋知识点一核外电子排布与元素性质1、(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ,37(1)]基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。(2)(2013·新课标全国卷Ⅱ,37改编)①Ni2+的价层电子排布图为__________________。②F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是_________,电负性最大的是_________。(填元素符号)(3)[2012·新课标全国卷,37(3)]Se原子序数为________,其核外M层电子的排布式为____________。(4)[2012·江苏,21(1)①]Mn2+基态的电子排布式可表示为__________。2、按要求填空:(1)第26号元素原子的核外电子排布式是______________,它位于第______周期第______族,其化学符号是________,有________个成单电子。(2)第三周期中,3p轨道半充满的元素是________,3s轨道半充满的元素是____________,3s电子数与3p电子数相同的元素是_________,3p电子数为2s电子数2倍的元素是_______,电负性最大的元素是______,第一电离能最大的元素是_______。(填元素符号)3、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为____________________________________________________________。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________________。知识点二分子的空间构型与杂化方式4、(1)[2013·山东理综,32(3)]BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。(2)(2013·海南,19改编)①H2O分子空间构型是,其杂化形式为_____________。②化合物COCl2中心原子的杂化轨道类型为__________。(3)[2013·江苏,21A(4)(5)]①SO2-4的空间构型为(用文字描述)。②写出一种与SO2-4互为等电子体的分子的化学式:______________________。③Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有____________;配位键存在于____________原子之间(填原子的数字标号);m=____________(填数字)。②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有__________(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键5、A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻。(1)C的原子的价电子排布式为______________________________________________。(2)在B的单质分子中存在______个π键,________个σ键。(3)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫________,形成的离子立体构型为__________,其中B原子采取的杂化方式是________。6、(1)在①SiO2-3、②SO2-3、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五种微粒中,中心原子采取sp3杂化的有________(填序号,下同),分子中所有的原子均在同一平面的有__________,CS2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______个σ键,______个π键。其中心原子采取______杂化轨道方式,COCl2分子的空间构型为_______________________。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5===Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有________键,形成的化学键是______________。知识点三晶体结构与物质性质7、(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ,37(6)]在硅酸盐中,SiO4-4四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根:其中Si原子的杂化形式为______________,Si与O的原子数之比为______________,化学式为________________。(2)[2013·海南,19(1)]碳的一种同素异形体的晶胞如图所示,图中对应的物质名称是__________,其晶胞中的原子数为________,晶体类型为__________。(3)[2013·新课标全国卷Ⅱ,37]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为________;D的配位数为__________;②列式计算该晶体的密度__________g·cm-3。③A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有______________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为__________,配位体是_________。8、(1)C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是______________。(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个Al原子与________个氮原子相连,与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为__________,氮化铝晶体属于________晶体。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是________,Ni(CO)4易溶于下列______(填写序号字母)。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液(4)氯化铝在177.8℃时升华,蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_____。A.氯化铝为共价化合物B.氯化铝为离子化合物C.氯化铝难溶于有机溶剂D.Al2Cl6中存在配位键(5)氢键对物质性质具有一定的影响,下列现象与氢键无关的是________(填写序号字母)。A.水在结冰时体积膨胀B.NH3比PH3热稳定性好C.在稀溶液中,盐酸比氢氟酸的酸性强D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状9、已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。请回答下列问题:(1)分子式为BC2的空间构型为________;F2+的核外电子排布式为__________。(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B______C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物,C元素的杂化类型为_________。(3)A2C所形成的晶体类型为__________;F单质形成的晶体类型为__________,其采用的堆积方式为____________。(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的熔点__________(填“高”或“低”),请解释其原因________________________________________________________________________。(5)D跟E可形成离子化合物,其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞的体积是________(用含ρ的代数式表示)。答案1、(1)M94(2)①②KF(3)343s23p63d10(4)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)2、(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2四ⅧFe4(2)PNaSiSClAr3、(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)4、(1)sp2杂化sp3杂化3(2)①V形(或角形)sp3杂化②sp2杂化(3)①正四面体②CCl4或SiCl4③16×6.02×1023个(4)①sp2、sp34,5(或5,4)2②ADE5、(1)2s22p4(2)21(3)配位键正四面体形sp3杂化6、(1)②③⑤①④非极性(2)①31sp2平面三角形②配位金属键7、(1)sp31∶3[SiO3]2n-n(SiO2-3)(2)金刚石8原子晶体(3)①K2NiF46②39×4+59×2+19×86.02×1023×4002×1308×10-30=3.4③离子键、配位键[FeF6]3-F-8、(1)金刚石(2)4正四面体原子(3)分子晶体BC(4)BC(5)BC9、答案(1)直线形1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9、(2)小于sp3(3)分子晶体金属晶体面心立方最密堆积(4)高因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能(5)5.2×10-22ρcm3综合训练1.(2013·四川卷·4)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW有素B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:12.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2――→催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO23.下列数据是对应物质的熔点(℃):BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键、一个π键,三键中一定有一个σ键、两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键5.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是()A.NH+4为正四
本文标题:固原一中2013-2014学年度高三化学二轮复习选修三物质结构
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