双周考试卷---高二化学2014517

栾川一高2013-2014学年高二化学双周考试卷编写人：王冬梅审核人：张会霞2014-5-17Ⅰ卷（50分）一、选择题1．有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多2．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子3．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH44．用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的是()A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Si1s22s22p2B．O2－1s22s22p6C．Na＋1s22s22p6D．Al1s22s22p63s23p16．在乙炔分子中有3个σ键、2个π键，它们分别是()A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p18．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有()A．8B．18C．8～18D．18～329．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcbaC．离子半径：C3－D－B＋A2＋D．元素的第一电离能：ABDC10．下列各组指定的元素，不．能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p511．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是()A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、S2－D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋12．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应14．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一电离能：NaMgAlC．电负性：NaMgAlD．还原性：NaMgAl16．下列氧原子的电子排布图中，正确的是()17．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区18．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为19．不．能说明X的电负性比Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来20．下列各项表述中，两个微粒一定不．属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子21．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不．正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水22．下列物质属于等电子体的一组是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH423.下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强24.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p225．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解栾川一高2013-2014学年高二化学双周考试卷Ⅱ卷（50分）二、非选择题1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________________________________________________________________________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________________________________________________________________________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是________________________________________________________________________；(4)既有σ键又有π键的是________________________________________________________________________。2．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。(1)CO2分子中的C采取________杂化，分子的结构式，立体构型；(2)CH2O中的C采取________杂化，分子的结构式，立体构型；(3)CH4分子中的C采取________杂化，分子的结构式，立体构型；(4)H2S分子中的S采取________杂化，分子的结构式，立体构型。(5)苯分子中的C采取________杂化，分子的结构式，立体构型。3．A、B、C、D为四种短周期主族元素，E为前36号元素中单电子最多的元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出W五种元素的元素符号：A，B，C，D，E。(2)写出C、D、E两种元素基态原子核外电子电子排布图：C，D，E。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式；产物中两微粒的半径大小关系为(用具体微粒符号表示)。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质：，氢化物：。(5)B、D两元素在周期表中的位置关系为，这两种元素中非金属性较强的是(填具体元素符号)，电负性较大的是(填具体元素符号)。4．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。姓名：班级：考号：(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键长较长的是。(3)W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将两物质在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)＋12O2(g)===XO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1Y(s)＋O2(g)===YO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。5．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E的电子排布式有7个能级且此外层有15个电子，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________________________。(2)B的氢化物分子的立体构型是________，其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(4)E的外围电子排布式是________________________，ECl3形成的配合物的化学式为________________。