XXXX届江苏名校化工生产试题汇编

2011届江苏名校化工生产试题汇编1．（2011苏锡常镇模拟一）（8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：（1）溶液A为▲溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有▲，（2）操作Ⅰ为▲；操作Ⅱ为▲，（3）写出由B生产F的离子方程式为▲，（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是▲，该工艺的优点是▲（答一条，合理即可）。（1）NaOH（1分），Fe2O3（1分）（2）过滤（1分）；灼烧（或加热）（1分）（3）AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—（2分）（4）石灰或熟石灰（CaO、Ca(OH)2）（1分），苛化试剂经济（或产物得到了循环利用）（1分）2．（2011苏锡常镇模拟一）（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式▲。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)▲Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳．．时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。图1图2①工业生产中最佳温度为▲℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为▲。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：▲。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：▲。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用▲溶液（填序号）。A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）（2）＜（2分）（3）①26（1分）1.2（1分）②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO（2分）2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）（4）B（2分）3．（2011江苏百校）（12分）AIN材料具有热导率高、高温下电绝缘性好、介电性能好、高温下材料强度大、硬度高、无毒等优异的性能，从而在诸多领域中得到广泛应用。制备少量氮化铝，投料可按n（葡萄糖）：n（硝酸铝）：n[CO（NH2）2]=l：1：1，工艺流程如上：（1）氮化铝中氮元素显价。（2）尿素在加热条件下可水解生成一种正盐，该正盐是（填化学式）。（3）通入氮气高温氮化时，反应的化学方程式为。（4）维持n（葡萄糖）：n（硝酸铝）=1：1，即n（C）：（Al）=6：1，其可能原因是。本实验选用葡萄糖而不选用纤维素，其可能原因是。（5）后期通氧气高温处理的目的是。4．（2011江苏百校）（12分）高氯酸铜[Cu（C1O4）2·6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入0．5～1mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3．7，Cu2+为4．7～6．7）。①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为。②用NaOH溶液将溶液pH调至3．5～4，其目的是。（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2·6H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70%HCIO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a．称取7．ogCuSO4·SH2O和8．OgNa,CO3·10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀次。c．用检验沉淀是否洗涤干净，d．在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，搅拌至为止。e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·6H2O晶体8．4g。①补充I二述步骤b、c和d。②本次实验产率为____。③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：Cu（C1O4）2CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑十+2C12↑（B）若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用含n的代数式表示）。5．（2011扬州中学3月）（12分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S请回答下列问题：⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）▲。⑵反应Ⅲ的离子方程式为▲。⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是▲。⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是▲。⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2O72－+Fe2＋+H＋→Cr3++Fe3＋+H2O（未配平）①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为▲。②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为▲。⑴FeS2、CuS⑵4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O⑶该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜⑷3C+Fe2O32Fe+3CO⑸①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+②12.00%6．（2011扬州中学3月）（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为▲。⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是▲。⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是▲和过滤。⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是▲。⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是▲。⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是▲。⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐⑵5.2～7.6⑶蒸发浓缩、冷却结晶⑷降低烘干温度，防止产品分解⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏7．（2010扬州中学12月）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。加入CuO作用是。（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。写出该反应的化学方程式。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。（1）c；d3Fe(OH)调节溶液的PH值，促进3Fe的水解（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤引流（3）NH3，Cl2NHCaCOOHCaClCO2NH432223，（2）酸式滴定管（移液管）当滴入最后一滴KMnO4，溶液变成紫红色且半分钟不变化8．（2011常州市1月）（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。⑴AlCl3是晶体。⑵氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是。⑶冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是。⑷升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。⑸为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。则AlCl3产品的纯度为。⑴分子（1分）⑵A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO（2分）⑶SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+（2分）⑷除去FeCl3。（1分）⑸96%（2分）9．（10分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：⑴过滤③得到的滤渣成分是：。（填化学式）⑵反应Ⅰ~Ⅴ中，共有个反应不属于氧化还原反应。⑶溶液A中含有的溶质是。（填化学式）焙烧炉(800℃)氯化炉(950℃)冷却器升华器无水AlCl3铝土矿石油焦NaCl固体Cl2、AlO2石油焦CO、Cl2CuFeS2反应ⅣNaCl溶液CuCl(s)S(s)铁红反应ⅢFeCO3过滤②Na2CO3反应Ⅱ过滤①、FeCl3反应ⅠCu过滤③Na[CuCl2]反应Ⅴ空气水溶液A⑷写出反应Ⅰ的化学方程式：。⑸反应Ⅲ是是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：。⑴S（2分）⑵2（2分）⑶CuCl2、NaCl（2分）⑷CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；（2分）⑸4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3（2分）10．（2011盐城市2月）（12分）．过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：试回答下列问题：（1）实际生产中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1，并控制合成温度在25～30℃，其主要原因是▲。（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是▲。(a)盐析过滤(b)分液过滤(c)减压蒸馏结晶(d)常压蒸馏萃取（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准