反应程度反应先后顺序(尖子生)MicrosoftWord文档

反应程度、反应先后实验探究类型：1.探究无现象的反应是否发生。①酸碱中和反应，是否反应？反应程度？盐酸+氢氧化钠，硫酸+氢氧化钠②二氧化碳是否与氢氧化钠反应？2.反应进行的程度①制取二氧化碳反应后溶液成分(硫酸与氯化钡，盐酸与硝酸银)②碳酸钠与石灰水，(氢氧化钠与氯化镁、氯化钠与硝酸银，氯化钡与硫酸钠)3.变质问题①熟石灰变质，是否变质？变质程度？②氢氧化钠变质，是否变质？变质程度？③NaHCO3变质④漂白粉变质4.实验完毕，废液成分探究5.反应的先后问题（与图像结合）6.控制变量，探究①反应速度受哪些因素影响②溶解速度受哪些因素影响③溶液中某粒子的性质④燃烧条件、生锈条件7.气体的制取、除杂、检验（一种、混合）实验探究要解决的问题：1.会写反应方程式，2.猜想：①恰好反应，只有生成物②某物质有剩余，除生成物外，还有剩余的反应物3.设计实验证明猜想是否正确，填写实验现象，书写反应方程式（弄清实验目的，注意试剂用量）4.反思，能否用某试剂代替实验中的试剂、理由5.应用、推广一.探究无现象的反应是否发生思路：证明反应物的消失或有新物质生成或设法使实验过程中产生现象①酸碱中和反应，是否反应？反应程度？盐酸+氢氧化钠，硫酸+氢氧化钠②二氧化碳是否与氢氧化钠反应？1.酸碱中和反应（1）画出向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（2）A点时溶液中的溶质是。溶液的pH7（＞、＜、=）。若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。图中标出恰好反应的点Q（3）甲同学实验时忘记滴加指示剂，实验结束时他想知道反应进行的程度，取反应后的溶液少许滴加无色酚酞，酚酞不变色，他认为二者恰好完全反应，乙同学认为他结论不正确，理由。（4）丙同学帮他设计实验，取反应后的溶液少许滴加足量稀硝酸后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明二者恰好反应，丁同学认为不正确，理由。（5）请你帮他设计实验，探究反应进行的程度（写出操作、现象、结论、方程式）（6）反思：设计实验时一定要明确。变式:（1）某同学在用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应的实验时画出了实验过程中PH随加入液体体积变化曲线，该同将，滴入中，理由。该实验中PH一定要测到才能证明二者反应，理由。（2）实验时忘记加指示剂，反应过程中突然想起，于是向溶液中加入了石蕊呈蓝色，此时溶液中的溶质是，对应图中的点，甲同学的实验是否还要继续？，理由（3）乙同学认为，除加石蕊外还可以用其他方法知道反应进行程度，他认为可以用酚酞、PH试纸、氯化钡溶液、金属锌、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液等，丙认为乙的观点有一定的道理但不完全正确，如果你是丙，你认为不能帮助到甲得出正确结论，理由。4）请你帮甲设计实验，探究反应进行的程度（写出操作、现象、结论、方程式）（6）反思：设计实验时一定要明确。甲同学的目的，乙、丙同学的目的。2.CO2与NaOH溶液是否反应将CO2气体通入NaOH溶液中没有明显现象如何验证CO2气体与NaOH发生了反应？方法一、设计实验利用气体减少压强减小的原理，通过实验过程中产生现象判断。现象：ABCD方法二、设计实验检验生成了新物质（1）取少量反应后的溶液于试管，加入，如果，说明CO2气体与NaOH发生了反应。（2）取少量反应后的溶液于试管，加入，如果，说明CO2气体与NaOH发生了反应。二.反应进行的程度恰好反应或某种反应物有剩余①制取二氧化碳反应后溶液成分②碳酸钠与石灰水，思考：对下列物质之间的反应进行到什么程度，你有怎样的认识？写出反应方程式，猜反应后溶液的组成，并设计实验证明你的猜想是否正确1.硫酸与氯化钡2.盐酸与硝酸银3.氢氧化钠与氯化镁4.氯化钠与硝酸银5.氯化钡与硫酸钠三.变质问题变质一般说来有三种可能，分别是①熟石灰变质，是否变质？变质程度？②氢氧化钠变质，是否变质？变质程度？③NaHCO3变质④漂白粉变质1.长期放置在空气中的NaOH会变质（1）变质方程式：（2）如何检验NaOH是否变质？实质（目的）：检验样品中是否含有碳酸钠方法①取少量样品于试管，加入足量稀盐酸，如果有气体生成，说明NaOH已变质。该反应的方程式为：方法②取少量样品于试管，加入氯化钙溶液，如果有白色沉淀生成，说明NaOH已变质。该反应的方程式：思考：（1.）盐酸为什么足量？酚酞是否可以？（2.）Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液，可以吗？★如何检验NaOH的变质程度？猜想：变质程度有三种可能：(1)(2)(3)操作：（1）取样加入过量BaCl2溶液,现象（2）向上层清液加入无色酚酞思考：（1）.向样品中直接加入酚酞，变红证明变质了？（2）.向样品中加入几滴盐酸，没有气泡没变质？加入过量盐酸可以吗？（3）.向样品中加几滴BaCl2溶液，再加酚酞可以BaCl2溶液过量的目的是什么？（4）.取样加入过量Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液可?适量呢？Ba(NO3)2、CaCl2、Ca(NO3)2可？（5）.若想除去杂质得到纯净的NaOH，用什么？2.氢氧化钙变质（1）是否变质只需证明样品中是否含有CaCO3操作及现象：思考：盐酸为什么加入足量？（2）变质程度：既要证是否含CaCO3还要证是否含Ca(OH)2猜想：三种可能(1)(2)(3)操作：现象结论四.实验完毕，废液成分探究①生成物一定有且不需证明！②能反应的物质不会同时有！③弄清要检验的离子！（掌握离子的检验方法，注意干扰离子的存在）五.反应的先后问题（与图像结合）方法：1.分别观察两两之间是否反应，写出反应方程式2.观察每个反应的生成物是否在该环境下稳定存在（1）能稳定存在反应发生（2）不能稳定存在①继续反应的生成物能稳定存在，同时发生②继续反应生成原物质，后发生例：NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，产生现象，画出产生气体随稀盐酸体积变化曲线图，练习：判断下列物质混合后的实验现象，方程式，画出气体或沉淀随加入物质变化曲线图，图像中某个点的意义、对应溶液中的溶质、离子，若有数据可能计算1.NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸2.AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉13.硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁粉问题：（1）向反应后的溶液中加入产生，则固体的组成一定有可能有。一定没有。（2）向反应后的固体中加入产生，则溶液的组成一定有可能有。一定没有。六、.控制变量，探究①反应速度受哪些因素影响H2O2分解速度受哪些因素影响；金属+酸受哪些因素影响②溶解速度受哪些因素影响③溶液中某粒子的性质④燃烧条件、生锈条件七、气体的制取、除杂、检验（一种、混合）1.（2012•佛山）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）．（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH，（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．2.（2014•北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．【查阅资料】①Na2CO3+CaCl3═CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca（HCO3）2易溶于水．④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无明显现象浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实验2向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊实验3向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊【解释与结论】（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为（2）实验2中，试剂a为（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═【反思与评价】（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可能）．（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：①②3.小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，【查阅资料】①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O②NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O③2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O④Ca(HCO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaHCO3⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；假设二：小苏打完全变质，化学成分为；假设三：小苏打部分变质，化学成分为。【实验方案】可选药品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的（填药品编号，下同）,观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察。操作一中无沉淀出现假设一成立假设二成立假设三成立【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。4.（2014遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题．（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是；（3）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由是；（4）此设计方案是否严密，说明理由．5.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（）6.Na2O2变质