反应原理2

1/6高二化学期末考试第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上）一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共20分）。1、下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2OB．CuC．饱和食盐水D．醋酸铵2、下列有关化学反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．任何自发反应都可以设计成原电池D．非自发反应在一定条件下可以实现3、在密闭容器中发生可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是A．升高温度B．增大密闭容器的容积C．使用催化剂D．增大压强4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)△H＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．若常温时H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+571.6kJ·mol－1D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ·mol－15、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和6、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，下列描述正确的是A．保持容器体积不变，向其中充入1molH2，反应速率加快B．保持压强不变，向其中充入N2，气体颜色不变C．保持体积不变，充入1molI2，平衡正向移动，气体颜色变浅D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动7、室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、SO42－、HCO3-B．Fe2+、Na+、SO42－、NO3-C．Al3+、K+、AlO2-、Cl－D．Na+、K+、SO42－、Cl-8、下列事实不能用电化学理论解释的是2/6A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快9、下列事实可用勒夏特列原理解释的是①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深②向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色③将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深④溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅⑤向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气A．②③B．①②③C．①②③④⑥D．全部都是10、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W二、每小题有一至两个选项符合题意（每小题2分，共24分）。11、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，K值变大。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度不一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H212、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．d点盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度13、关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜银原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极D．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极14、下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确的是3/6A．向两种溶液中加入少量固体醋酸钠，电离平衡和水解平衡都逆向移动B．将两种溶液加水稀释，所有离子浓度都下降C．将等体积的两种溶液混合，若c(Na+)＜c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)D．将两种溶液混合，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制15、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO416、对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③＞②＞①D．若3种溶液物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③17、在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应18、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极19、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e-＝CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e－＝2H2O20、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入极少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是4/621、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大22、杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反应一段时间。下列判断正确的是（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）选项杠杆材料杠杆偏向A绝缘体A端高B端低B绝缘体A端低B端高C导体A端高B端低D导体A端低B端高第Ⅱ卷（非选择题答案填写在答题纸上）23、（8分）溶液中的离子有很多变化，合适的化学用语是表达这些变化的重要工具。(1)写出石灰乳中的溶解平衡表达式：__________(2)写出CuSO4溶液水解的离子方程式：__________(3)写出K2S溶液水解的离子方程式：__________(4)写出泡沫灭火器中的化学反应方程式[内液：Al2(SO4)3外液：NaHCO3]：______24、（6分）(1)在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.4kJ。写出该反应的热化学方程式__________。又已知：H2O(g)=H2O(l)△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。(2)利用(1)反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为__________极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是__________。25、（6分）请判断常温时下列溶液等体积混合后的酸碱性（填“酸”、“碱”、“中”）NaOH（0.1mol/L）NH3·H2O（0.1mol/L）NaOH（pH=13）NH3·H2O（pH=13）HCl（0.1mol/L）CH3COOH（0.1mol/L）CH3COOH（pH=1）5/6已知：同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同。26、（5分）试回答下列问题（温度均为25℃时）：(1)pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a：b＝__________；(2)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH__________7（填＞、＜、＝），离子反应方程式为__________。27、(4分)分别选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用①的实验方法及现象：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)应用②的实验方法及现象：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________28、(6分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________(2)滴定时双眼应注意观察___________________________________(3)有关数据记录如下（已知盐酸标准液的浓度为0.1000mol/L）：测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是______________（保留小数点后一位小数）29、（7分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化