吉林省东北师范大学附属中学2015届高三上学期第一次摸底考试化学试题

第1页共5页2．下列变化属于氧化还原反应的是A．馒头在咀嚼过程中产生甜味B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D．植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”3．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子B．1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA个NH4+C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温常压下，8gO2含有4NA个电子5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时，密度相等B．原子数相等时，具有的中子数相等C．体积相等时，具有的电子数相等第2页共5页D．质量相等时，具有的质子数相等6．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是K218O2的质量O2的叙述A57gO2的质量是9gB57g生成标准状况下O2的体积为5.6LC57gO2的摩尔质量是32g·mol-1D57g生成0.25molO27．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．硅酸胶体：OH-、K+、S2-、Na+B．空气：C2H4、CO、SO2、NOC．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+8．下列反应的离子方程式正确的是A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2OA1O2一+4NH4++2H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2ONa++OH-+H2↑C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O3I2+6OH-D．浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+Fe2++H2↑9．下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铁粉C．除去氢氧化铁胶体中所含的盐酸：过滤D．除去CO2中混有的少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气10．金属镁汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是A．生成224LN2（标准状况）B．有1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为10molD．被氧化的N原子的物质的量为15mol11．已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2第3页共5页D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO312．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑13．下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为N2，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO215．粗食盐的杂质主要是MgCl2，为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量16．称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g，分别加入两只大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。下列说法中正确的是A．试管a溶解过程中温度下降第4页共5页B．试管b中放入的是NaHCO3固体C．两试管中水的离子积常数：a＜bD．对比液体颜色可知常温下水解程度：CO32-＞HCO3-17．将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B．③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C．③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D．③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去18．实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D．Fe(OH)3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴19．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4第5页共5页20．下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，剩余b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。二、选择题（每小题只有1个正确答案。每小题3分，5小题，共15分）21．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-5SO42-+2Mn2++3H2O22．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋23．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好充分反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为A．B．C．D．24．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol25．8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列有关说法正确的是A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为第6页共5页FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题26．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NOL。27．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：（1）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；（2）步骤③中，每处理0.4molCr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；（3）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请用离子方程式解释产生这些现象的原因；（4）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列结论正确的是_______。A．x=0.5，a=8B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8D．x=1.5，a=1028．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O；实验步骤：第7页共5页Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH为4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH为7～8，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为。（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在．．．的物质是。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子，为验证存在该阳离子，可选用的试剂为，对应的现象是。（4）Ⅳ中加NaClO的目的是。（5）