基础化学自考题2答案

自考基础化学试题第2套答案一、选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）（在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选，多选或未选均无分）1、标定HCl溶液时得到下列数据（单位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q检验法进行检验，已知Q0.90=0.76，应舍弃的数据是（D）（A）0.1011（B）0.1010（C）0.1012（D）0.10162、欲降低H3PO4的解离度可加入（C）（Ａ）NaOH（Ｂ）NaCl（Ｃ）NaH2PO4(D)H2O3、Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度积常数的关系为（A）（A）34spKs（B）22spKs（C）2spKs（D）327spKs4、薛定鄂方程中，波函数ψ描述的是（A）（A）原子轨道（Ｂ）概率密度（Ｃ）核外电子运动的轨道（Ｄ）三者都是5、用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（D）（A）N2+的键级比N2分子的小（Ｂ）CO+的键级是2.5（Ｃ）N2-和O2+是等电子体（D）在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在6、H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（A）（A）rU=0（B）rS=0（C）rH=0（D）rG=07、某一反应在一定条件下平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其平衡转化率α（C）（A）α＞25.3%（B）α＜25.3%（C）α=25.3%（D）不能确定8、在化学动力学中，质量作用定律适用于（C）（A）适用任一恒温反应（B）只适用于理想气体恒温反应（C）只适用基元反应（D）只适用于恒温恒容化学反应二、填空题（本大题共8小题，1~6题每空1分，7~8题每空4分，共17分）1、原电池中，发生还原反应的电极为（正极）极，发生氧化反应的电极为（负极）极，原电池可将（化学能）能转化为（电）能。2、在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（氧化剂）。3、已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变为10J·K-1，则此过程为（不可逆）过程。4、对于反应AB,若反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（零级）。5、已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（2）。6、已知温度T时，纯液体A和B的饱和蒸气压分别为1.2×105Pa和6.0×104Pa，设A，B形成理想溶液。当达到气—平衡时，A在气相中的摩尔分数为2/3，则液相中A的摩尔分数为（0.50）7、补全反应式CH3CH2CH=CH2+H2O（CH3CH2CHOHCH3）8、补全反应式三、简答题（本大题共6小题，共33分）1、简述电子在原子核外排布的规则，并写出N、Cu的核外电子排布式。（6分）答：（1）能量最低-多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道，这称为能量最低原理。（2）保里不相容原理-在同一个原子中没有四个量子数完全对应相同的电子。（3）洪特规则-电子分布到能量相同的等价轨道时，总是尽量先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。洪特规则的特例-由光谱实验结果得到，等价轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。15626223224333221:221:sdpspssCupssN2、阐述金属指示剂应具备的条件及选择原则。（7分）答:金属指示剂应具备的条件1）在滴定的pH范围内，显色配合物Min与游离指示剂In的颜色应有显著的区别。2）显色反应必须迅速,有良好的变色可逆性。3）KMInθ的稳定性适当。一般要求lgKMInθ＞4,lgKMYθ´－lgKMInθ´＞24）显色配合物MIn应易溶于水。选择金属指示剂的原则：1）指示剂变色点的pM（变色点）要尽量与计量点pM（计量点）一致，至少在计量点附近的pM突跃范围内，以减少终点误差。2）终点时要有敏锐的颜色变化。3、任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热或功皆不相等，但每个途径的Qi-Wi皆相等，原因何在？（5分）答：封闭系统在指定的始、末状态之间，任一指定途径的Qi-Wi=ΔU,而ΔU是状态函数增量，对于指定系统，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，故每个途径的Qi-Wi皆相等。4、两个烧杯分别装入1kg水，一个烧杯溶有0.01mol的糖，另一个溶有0.01mol食盐，今以同样速度降温冷却，则那杯液体先结冰？为什么？（5分）（）CH3Cl+无水AlCl3－CH2CH3答：溶有蔗糖的杯子先结冰。稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶质数目没有变。所以溶有蔗糖的杯子先结冰。5、由乙醇合成丙酸（6分）答案：脱水，加氯化氢，加氰化钠6、用化学方法区别甲醛和乙醛（4分）答案：碘仿反应四、推结构（12分）某化合物的分子式为（A）C7H7NO2，无碱性，还原后得到（B）C7H9N，有碱性。在低温及硫酸存在下，和亚硝酸作用生成（C）C7H7N2+HSO4-，加热（C）放出氮气，并生成对甲基苯酚。在碱性溶液中，化合物（C）与苯酚作用生成具有颜色的化合物C13H12N2O。（A）（B）（C）的结构。答案：五、计算题（本大题共3小题共22分）1.计算298K,p(O2)=100kPa,OH-浓度为0.10mol/L时,电极O2/OH-的电极电势。（4分）（已知：VOHO401.0/2）解:O2+2H2O+4e4OH-已知[OH-]=0.10mol/L,p(O2)=100kPaVOHO401.0/2代入能斯特方程得VOHpnOOHOOHO46.0)10.0(100100lg40592.0401.0][lg0592.044//2222.欲配制pH=5.00的缓冲溶液500ml，用去6.00mol·L-1HAc溶液24.00ml，问需加入固体NaAc·3H2O多少克？(已知：molgMKOHNaAca/136;1076.1235)（8分）解:H3C╱╱NO2H3C╱╱NH2╱H3C╱N+2HSO-4)(512.0288.0lg75.400.5lg)(288.0500/00.240.611LmolccccpKpHLmolcAcAcHAcAcaHAc在500ml溶液中需要NaAc·3H2O的质量为)(8.341000500136512.0g故需加入固体NaAc·3H2O34.8克3、10.10mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变S；并判断该过程是否为可逆过程。(10分)解：由于此过程的P、V、T均有变化，可设计如下可逆过程：过程（1）为等压可逆过程S1=nCp,mln(T2/T1)=10×7/2×8.314×ln(607.15/298.15)=206.9J·K-1过程（2）为理想气体的等温可逆压缩S2=nRln(P1/P2)=10×8.314×ln(105/106)=-191.4J·K-1故S=S1+S2=206.9-191.4=15.5J·K-1上述绝热压缩过程中熵增加了15.5J·K-1。根据熵增原理，该过程是不可逆的。10mol298.15K，100kPa10mol607.15K，1000kPa10mol607.15K，100kPaS（1）等压可逆（2）等温可逆S1S2