含氮化合物练习

试卷第1页，总4页1．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是（D）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑2．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是(C)A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体3．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为（A）A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算4．下列物质间转化都能通过一步实现的是（B）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO5．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是（D）①N2②Si③Cu④CH4⑤H2SA．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部6．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（C）A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（D）A．用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用H2O2和MnO2制O28．将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（D）A.SB.FeC.ClD.N试卷第2页，总4页9．下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是（B）10．下列实验现象描述正确的是（A）A．HCl与NH3相遇有大量的白烟生成B．用洁净玻棒蘸取Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色C．FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现11．下列叙述正确的是（C）A．浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应12．下列实验现象预测正确的是（B）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3胶体13．将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（C）A．11.2LB．6.72LC．8.96LD．4.48L14．下列实验过程中始终无明显现象的是（A）A．将CO2通入CaCl2溶液中B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中C．将NO2通入FeSO4溶液中D．将NH3通入AlCl3溶液中16．下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。（1）写出化学式：甲_________；乙________；丙_______；（2）丁的摩尔质量为。（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g。【答案】（1）H2；C；O2（各1分）（2）80g/mol（1分）（3）CH4十2O2CO2十2H2O（1分）（4）10（1分）甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4试卷第3页，总4页17．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋CB．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2OC．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2OD．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。A．木炭与氧气反应B．硫与氧气反应C．钠与氧气D．铜与硝酸溶液反应②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。A.2V(NO)V(NO)＝1B.2V(NO)V(NO)≤1C.2V(NO)V(NO)≥1D．无法判断【答案】(10分)（每空2分）（1）4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；amol；（2）AC；（3）①A；②C18．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。则（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___________mol/L（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_____________（4）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______Ml【答案】（1）2：1（2）14（3）80%（4）64019．硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．（资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2）（1）Ⅱ中反应的化学方程式是．Ⅲ中反应的化学方程式是．（2）结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有（填化学式）．（3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）﹣1，SO3、SO2（3）乙中溶液由黄变浅绿，丙中有气泡产生。20．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。试卷第4页，总4页写出CH4与NOx反应的化学方程式。（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。前1s内平均反应速率v（N2）第2s时的X值范围。（3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。说明理由：（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式。（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。可用作第一碱。可用作第二碱。（选填编号）a．NaOHb．Mg(OH)2c．石灰石d．石灰【答案】（1）4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O（2分）（2）2.7×10-4mol/（L·s）（1分）（1分）25.2＜X＜30.6（2分）（3）熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高。澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，吸收SO2的量少。（1分）熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低（1分）（4）5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2+＋4H+（2分）（5）a（1分）cd（2分）21．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________。（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。【答案】（1）Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O（2分）铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]（2）C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝—110．5kJ/mol（3）H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-cc(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)c(M+)c(A-)c(Cl-)（4）