含答案002江苏省苏州市吴中区2016年初三第二次质量调研测试化学试题及答案

初三年级教学质量调研测试(二)化学2016.05本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第6页;共36题，满分100分;考试用时100分钟。注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校、考试号用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。2.考生答题必须用0.5mm黑色墨水签字笔做在答题卷指定的位置上，凡不在答题卷上规定的区域内答题、在试卷上答题或用其他笔作答的一律无效。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Zn65选择题(共50分)单项选择题(包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个．．．．选项符合题意。)1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不．应该提倡的是A.农作物秸秆就地露天焚烧B.工业废水经处理达标排放C.废电子产品统一回收处理D.化石燃料脱硫、脱硝处理2.下列物质的化学式书写正确的是A.三氧化二磷P2O3B.氢氧化铝Al(OH)2C.氨气NH4D.硫酸铁FeSO43.下列有关酒精灯的使用正确的是A.点燃酒精灯B.熄灭酒精灯C.存放酒精灯D.用酒精灯加热4.与元素的化学性质关系最密切的是A.元素的核电荷数B.原子的中子数C.原子的最外层电子数D.元素的相对原子质量5.下列物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的是A.白磷、水、纯碱B.红磷、干冰、烧碱C.青铜、生石灰、熟石灰D.黄铜、氧化铜、氢氧化铜6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+l0H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3X↑。以下有关说法正确的是A.X的化学式是O3B.铁元素化合价前后没有发生改变C.高铁酸钾可以长久敞口放置D.高铁酸钾与少量水反应后水体的酸碱度改变7.以下是四种常用的危险品标志，在装运烟花爆竹的包装箱上应贴的标志是ABCD8.下列材料属于无机非金属金属材料的是A.氮化硼陶瓷B.合成橡胶C.有机玻璃D.不锈钢9.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔医学奖.青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取。下列关于青蒿素的说法不．正确的是A.青蒿素属于有机化合物B.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C.青蒿素具有热的不稳定性D.用乙醚提取青蒿素是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大10.实验室用KC1O3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不．规范的是A.用装置甲收集氧气B.用装置乙溶解完全反应后的固体C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体11.下列哪种方法不．可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶12.下列有关溶液的说法正确的是A.均一、稳定的液体一定是溶液B.气体的溶解度只与温度有关C.盐水的沸点比水低D.物质溶解过程中常伴随能量变化13.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KC1饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时，100gKC1饱和溶液中含KCl34.0gC.40℃时，KC1饱和溶液的质量分数约为28.6%D.60℃的KC1溶液降温至20℃，一定有晶体析出14.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中正确的是A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C.加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热D.一氧化碳还原氧化铁实验结束时，先停止通一氧化碳，过段时间后停止加热15.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是16.如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一小块铁丝网，用盐酸除去表面的铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3-4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是A.比原来大B.比原来小C.先变大，后变小D.无明显变化17.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是A.用明火检查液化气罐是否漏气B.炒菜时油锅着火，立即用冷水浇C.液化气泄漏，及时用手机拨打火警电话D.扑灭图书档案火灾可使用液态二氧化碳灭火器18.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉用磁铁吸引BNaCl粉末CaCO3粉末溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入过量稀硫酸至不再产生气泡D氢气二氧化碳依次通入饱和的NaOH溶液和浓硫酸19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C.FeC13、KOH、稀HC1、稀H2SO4D.稀HC1、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO420.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。某同学取适量废液放入盛有足量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法一正确的是A.反应后溶液的pH变小B.过滤后溶液的质量减少C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应类型不相同21.下列有关氧气的叙述正确的是A.铁在氧气中燃烧会生成氧化铁固体B.氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体C.给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气D.课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败22.下列关于某些有机物的化学性质描述不．正确的是A.油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂B.蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性C.用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线D.葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素23.有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2(n≥1,n为正整数)，这类化合物统称为烷烃。下列有关烷烃的说法中，正确的是A.烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小B.相对分子质量最小的烷烃碳氢元素的质量比为3:1C.烷烃都属于有机高分子化合物D.足量烷烃在一定量的氧气中燃烧时，只生成二氧化碳和水24.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是A.KOH、KC1、KNO3B.H2O2、H2O、O2C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.CO、CO2、H2CO325.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应，消耗H2SO4共9.8g，原混合物中氧元素的质量是A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g选择题(共50分)26.(4分)请按要求用化学式填空(1)构成氢氧化钠的微粒;(2)构成硅的微粒;(3)2个氧分子;(4)标出锰酸钾中锰元素的化合价。27.(4分)请分别选用“”、“”、“=”填写空白(1)地壳中元素含量：氧铝;(2)导电性:银铜;(3)熔点:武德合金锡:(4)含碳量:甲醛(CH2O)醋酸(C2H4O2)。28.(4分)用下列物质的序号．．填空:a.硝酸钾b.硝酸铵c.氢气d.一氧化碳e.干冰f.熟石灰g.烧碱(1)可用作清洁能源的是;(2)可用于人工降雨的是;(3)属于复合肥料的是;(4)可用来配制波尔多液的是。29.(10分)写出下列反应的化学方程式(1)电解水:;(2)实验室制取二氧化碳:;(3)用赤铁矿炼铁:;(4)葡萄糖燃烧:;(5)硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠与亚硫酸钠的混合液:。30.(10分)小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如下图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a的名称是。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由:。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中:实验步骤可能出现的现象结论CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:。(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论。31.(10分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下:(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是；(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。32.(8分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为(用最简整数比表示)。(2)某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、、、转移装瓶。(3)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸196g(H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少?(写出完整的计一算过程)吴中二模初三年级教学质量调研测试化学参考答案一．选择题题号12345678910答案AADCBDCABD题号11121314151617181920答案ADCCAADCDC题号2122232425答案DDBBB二．非选择题26．（1）aNCl（2）Si（3）22O（4）624KMnO27.（1）（2）（3）（4）=28.（1）c（2）e（3）a（4）f29.(1)22HO==电解==222HO(2)32222CaCOHClCaClHOCO(3)233COFO==高温==223FeCO(4)612626CHOO==点燃==2266COHO(5)22323623SKOHKSKSOHO@30．（1）2O补充鱼塘中的氧气分液漏斗31.在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成2()CaOH实验步骤可能出现的现象结论取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂变红CaO与2HO反应有2()CaOH生成CaO与2HO反应无2()CaOH生成