哈市重点中学2013-2014学年度高二学年下学期末考试化学试卷

1哈市重点中学2013－2014学年度高二学年下学期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14F-19C-12Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.2012年12月21日，圆通速递公司违规流通危化品致1死9中毒事故经媒体报道。“夺命快递”元凶竟是氟乙酸甲酯。氟乙酸甲酯是一个重要的含氟化合物，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途和发展前景。其分子式为C3H5FO2。下列有关氟乙酸甲酯说法错误的是A．相对分子量为92.0B．是一种烃C．是无色透明液体D．具有易燃特性2．下列关于甲烷的叙述，正确的是A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D．甲烷能使KMnO4溶液褪色3．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＜0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)ΔH＜0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＜04．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的的阴极保护法的是A．汽车底盘喷涂高分子膜B．金属护拦表面涂漆C．将铁制成不锈钢D．地下钢管连接镁块5．下列有关烷烃的叙述：①都可以燃烧②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②6．下列说法正确的是A．c(H＋)c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液2C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质7．下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B.CO2+H2OHCO3－+H+C.CO32－+H2OHCO3－+OH－D.HS－+H2OS2－+H3O+[学。。8．下列物质的分类组合全部正确的是编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色10．下列关于乙醇的说法，正确的是A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定不正确的是A．a＝bB．abC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)c(Na＋)12．(2012·银川质检)常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pH3C．溶液中HCO－3的数目D．溶液中的c(CO2－3)13．某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO2－4从右向左移动。下列分析正确的是A．溶液中A2＋浓度减小B．B的电极反应：B－2e－===B2＋C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解14．常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是A．a点表示的溶液中c(OH－)＝10－11mol/LB．a、b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)相等C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应D．d点表示的溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)15．将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不．正确的是A．生成的水分子中一定含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯16．将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小17．有一种新型燃料电池使用两块吸附气体的海绵状金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH4和O2，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；Y极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。下列说法中，错误的是A．通入甲烷的一极为电池的负极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变C．在标况下，通入5.6L氧气，完全反应后，有1mol电子发生转移4D．放电时，1mol甲烷在X极反应时有2mol氧气在Y极反应18．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()19．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－＝4OH-D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2e－＝Fe2+20．将0.1mol/L某二元弱酸(H2X)溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是A．c(HX－)＋c(X2－)＋c(H2X)＝0.05mol/LB．c(HX)＞c(X2－)C．c(Na＋)＞c(HX－)D．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)5三、填空题21．(10分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A的结构式为________。(2)写出反应的化学方程式。①：_________________________________________反应类型：________，②：_________________________________________反应类型：________。(3)实验室怎样区分B和D？________________________________________________。22．(9分)(1)室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05mol。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)B．c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)C．c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)D．c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)①若溶液中溶解了一种溶质，该溶质的名称是____，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________。③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“”“”或“＝”，下同)，混合后溶液中c(NH＋4)与c(Cl－)的关系c(NH＋4)________c(Cl－)。23．(10分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相6同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）A极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。（4）若将C电极换为锌，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。（5）电解一段时间后取出电极。向甲装置的溶液中加入19.6g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是。四.实验题24.(11分)某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。Ⅰ．实验药品：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol·L－1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。Ⅱ．实验步骤（1）用移液管移取10.00mL市售白醋样品，利用煮沸的蒸馏水配制100mL食醋溶液。（2）用取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。7（4）滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。Ⅲ．实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.100.00V（NaOH）/mL（终读数）14.9815.2015.1215.95V（NaOH）/mL（消耗）14.9815.0015.0215.95则c（样品）/mol·L-1=；样品总酸量g/100mL＝。Ⅳ．交流与讨论：（1）乙同学用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由表可知：如果滴定误差在±0.1%以内，pH突变（滴定突跃）范围为__________。所以可选择__________作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色由色变为色。五.计算题25。（10分）(1)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：8①写出H2CO3的电离方程式②在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”)大量共存。③当pH=7时，根据图像可以看出溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系：。④已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH为。323233239化学试卷答案一、1-5BCCDD6-10ACDCD(每题2分)二