四区2014年高三化学二模试卷

高三化学第1页共11页静安区2013学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）201404说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．关于“植物油”的叙述错误的是A．属于酯类B．不含碳碳双键C．比水轻D．在碱和加热条件下能完全水解2．用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R是极性分子D．键角小于109o28’3．以下物质中存在12C、13C、14C原子的是①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③4．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．硫C．氧D．碳5．人的血液中存在H2CO3～HCO3－这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间。血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物7．右图所示装置中不存在的仪器是A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金C．外接电源负极D．连接锌块10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是BrABBrBrCDBr..高三化学第2页共11页11．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl12．根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾13．以下性质的比较可能错误的是A．离子半径H－＞Li+B．熔点Al2O3＞MgOC．结合质子（H＋）的能力CO32－ClO－D．密度1–氯戊烷＞1–氯己烷14．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为A．20B．24C．25D．7715．在反应3BrF3+5H2O→9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为A．1molB．2/3molC．4/3molD．2mol16．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+17．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10－7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为A．371.6B．355.6C．333.6D．332.6三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．已知有反应：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D浓硫酸19．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)A．CO2（H2S）：通过CuSO4溶液B．CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏C．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，过滤温度/℃溶解度（g/100g水）020406080100120140160180200220240260氯化钠氯化钾硝酸钠硝酸钾020406080100高三化学第3页共11页20．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是21．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]22．现有1950g发烟硫酸（用aSO3·H2O表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4·1/9H2O表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）A．a=1.38B．a=1.53C．b=174D．b=165第Ⅱ卷(共84分)四、（本题共12分）磷和砷是同主族的非金属元素。23．砷（As）元素位于元素周期表第列；As原子能量最高的的3个轨道在空间相互；1个黄砷（As4）分子中含有个As–As键，键角度。24．黑磷的结构与石墨相似。最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于（选填编号）。a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型25．与硫元素的相关性质比，以下不能．．说明P的非金属性比S弱的是（选填编号）。a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P–H的键能更小d.H3PO4酸性更弱26．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+（1）请配平上述化学方程式。（2）上述反应中，若生成1molH2PO3－，反应中转移电子的物质的量为。V(H2)V(H2)V(H2)FeZnAV(H2)时间ZnFeC时间FeZnB时间ZnFeD时间高三化学第4页共11页甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2×105Pa、300℃、铬锌触媒）27．NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。（1）pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________________________。（2）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在。五、（本题共12分）最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料。28．在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是。29．在合成塔中，每44gCO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有。30．请评述合成时选择2×105Pa的理由。31．BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)Ba2++CO32－（1）写出平衡常数表达式；（2）用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×10－9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×10－9；原因之二是_____________________________________________________。32．某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O→2Na++2Ca2++5HCO3－+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4该同学判断的角度是。33．甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH3OH–6e+8OH－→CO32－+6H2O则正极的电极反应式为：。六、（本题共12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。高三化学第5页共11页将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O（大苏打）。34．实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再。35．在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为(生成的盐为正盐)；②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为(生成的盐为正盐)；③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为(生成的盐为酸式盐)。36．制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是。37．硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32－+I3－→S4O62－+3I－。(1)为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是.(2)取2.500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如右图;杂质不参加反应)：编号123消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02到达滴定终点的现象是；Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数）。七、（本题共12分）氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：有孔板abc有孔板d高三化学第6页共11页白云石过滤加热反应沉淀(NH4)2SO4Mg(OH)2氨水轻烧研磨H2OCaCO3过滤NH3加热溶液38．根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和(写化学式)。39．流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为。40．洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有：、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是。41．传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是。42．25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10－4mol/L,Mg(O2)22－、Mg(OH)42－的浓度共为2.35×10－4mol/L，则溶液的pH=(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8tMg(OH)2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22－、Mg(OH)42－的浓度共为1.50×10－4mol/L，则该工艺的产率为（保留4位小数）。八、（本题共10分）异丁