四川省成都七中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题

286+16四川省成都七中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64第Ⅰ卷选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与生活密切相关。下列说法不．正确．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．甘油可用于护肤用品C．料酒可以除去食物中的腥味D．裂化汽油可用作萃取剂2．下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠电子式：B．质子数35、中子数45的溴原子：8035BrC．硫离子结构示意图：D．HCN的结构式：H—N=C3．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．还原性：S2－＞Cl－4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同5．下列说法正确的是A．原子的电子层数越多，原子半径越大B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋76．下列有关有机物结构的叙述不正确的是A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体7．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246]810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6H＋＋2H3AsO3===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③11．结合右图判断，下列叙述正确的是A．①和②中铁的腐蚀均被加速B．①和②中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋[C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强12．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ414．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB．lmolFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．常温下，1molFe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA15．下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是A．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素B．元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素16．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确．．．的是XYWZ[来源:Z。xx。k.Com]TA．丙烯分子中共用电子对数为10B．装置B的试管中可收集到芳香烃C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料17．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法18．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－19．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－===2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2ZB．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L－1·min－1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍21．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH＋MH===Ni(OH)2＋M，下列说法错误的是A．放电过程中负极的电极反应式：MH＋OH－－e－===H2O＋MB．放电过程中OH－从正极向负极迁移C．放电时若有1molM生成，则转移的电子数目为NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液22．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应C．1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应23．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A．达到平衡状态时A的转化率为50%B．x=4C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol/(L·s)24．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是A．该化合物的相对分子质量是62B．该化合物的化学式为C2H6O2C．1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应[来源:Zx.Com]D．1mol该有机物最多能与2molNa反应第Ⅱ卷非选择题(共52分)25．(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。CCOOHCH2COOHCH2COOHHO已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。(2)Q元素在元素周期表中属于区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。(3)RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为____________。(4)RQ2Y2的结构式为，mg该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为g。(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。26．(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：(1)步骤II中制氢气原理如下：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。a.升高温度b.充入Hec.加入催化剂d.降低压强(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为。(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。天然气脱硫Ⅰ制氢气合成氨制尿素ⅡⅢⅣ水蒸气N2尿素CO2ABC②O2Cu/△④浓H2SO4△DHIE⑥浓H2SO4△③O2催化剂/△①H2O催化剂/△F⑤浓H2SO4△G(4)已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式。(5)已知CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成吨尿素。27．(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，F与足量B反应生成G。Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。(1)A中官能团的名称为，E的结构简式。(2)G的分子式为，反应⑤的反应类型为。(3)写出下列化学方程式：②；⑥；(4)F与H可生成高分子化合物J，写出