华中师大一附中2014-2015学年度第二学期期末检测_高一化学试题及答案

华中师大一附中2014—2015学年度第二学期期末检测高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：Si—28Ca—40C—12O—16Fe—56S—32N—14Zn—65Cl—35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是()A．H2O2的电子式B．CO2的比例模型C．S2－的结构示意图D．次氯酸的结构式：H—O—Cl2．下列叙述中正确的是A.某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物B.H2和D2互为同位素C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等D.金刚石和石墨的性质相同3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是①BeCl2②NCl3③PCl5④COCl2⑤SF6⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2A．②④⑦⑧⑨⑩B．②④⑦⑨⑩C．③④⑦⑩D．④⑤⑦⑨⑩4.下列物质固态时，一定是分子晶体的是A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸5.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是A．该晶体属分子晶体B．该分子内原子间都以极性共价键相连接C．该物质是一种新化合物D．该物质的相对分子质量为24006.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA7.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥8.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的C．冰和水中都存在氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9.下列叙述中正确选项的个数是①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；③只含有共价键的物质一定是共价化合物；④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。A．2个B．3个C．4个D．5个10.下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同11.Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是A.1molNa2O2与水反应转移2mol电子B.CaH2在水中以Ca2＋和H－离子形式存在C.四种化合物晶体类型和化学键类型均相同D.FeS2阴离子电子式为[]2－12．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区13．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子14．某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9:6:1。则下列叙述中正确的是A.质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%B.该元素有二种同位素C.该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72D.该元素的一种同位素的质量数为3615．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2SA.①③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断错误的是A.A、B、D不可能在同周期B.C和D的单质可能化合为离子化合物C.A、D可能在同一主族D.D可能在第二周期17．下列叙述正确的是①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②C60晶体的晶胞是面心立方结构③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为A．②⑥B．②③C．⑤⑥D．③⑥18．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个二、非选择题（共46分）19.（6分）现有下列物质,用编号．．填空回答下列问题：A.干冰B.金刚石C.氦D.过氧化钠E.二氧化硅F.溴化铵G.H2O2H.氢氧化钠（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。（2）含有极性键的离子化合物是：。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。（4）含有极性共价键的非极性分子是。（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________。20.（6分）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。21．（8分）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，E2＋核外电子有18种运动状态，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：ABCDEF主要化合价-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是(填元素符号)；（2）F2＋与NH3形成配离子的结构式为；该配离子具有对称的空间构型，其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则该配离子的空间构型为。往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式。（3）A、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的(填①、②、③或④)；①②③④（4）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出A的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）。22．（12分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①N2H4的结构式为。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在A.离子键B.共价键C.配位键D.范德华力（3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是。（4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是。A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。a.CF4b.CH4c.NH4＋d.H2O（6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为。23．（14分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)Se原子中电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为，其核外M层电子的排布式为________；(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；(3)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO42-离子的立体构型为________；(4)含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式。②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式。(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，ZnS的密度为dg·cm-3，则其晶胞中a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。华中师大一附中2014—2015学年度第二学期期末检测高一年级化学参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案DCBDBCBCB题号101112131415161718答案DDACBDDAC二、非选择题（共46分）19.（1）B（6分，每空1分）（2）H、F（3）F（4）A（5）G（6）C＜A＜D＜B20.（6分，每空1分）（1）a（2）2，BN。（3）sp2sp3，3。21．（1）S＜P＜Cl（2分）（2）略；平面正方形。Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O。（2分）（3）②（4）m22．（1）2s22p3。（2）①略②3③D（3）K2［Fe(SCN)5］，（2分）（4）B（2分）（5）c（2分）（6）直线形，sp。23．(1)N，16，3s23p33d10；(2)sp3；(3)强，平面三角形，正四面体形；(4)①H3BO3+H2O=H++［B(O