原子分子结构及晶体结构平时测验练习题

原子分子结构及晶体结构平时测验练习题一、填空题1、（1）第四周期某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素的原子序数为25，元素名称为Co钴。（2）根据现代结构理论，核外电子的运动状态可以用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；│ψ│2表示电子出现的概率密度，它的形象化表示是电子云。2、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下列内容：分子或离子NF3BF3NO2＋空间几何构形三角锥平面三角形直线型杂化轨道类型不等性sp3sp2sp3、下列分子和离子中，分别与CO和CO32－互为等电子体的有COCN－N2和CO32－NO3－SO2。CO、CN－、SO2、NO、N2、CO32－、NO3－SO32－、BCl3、4、CHCH分子中，c原子以SP杂化轨道成键，两个C原子之间形成1个σ键，2个π键。5、HgS的颜色比ZnS的深，因为Hg2+极化能力强，变形性大，S2-变形性大，相互极化作用大。6．同一原子中（能量）相近的各个轨道可以重新组合成一组新的轨道，这一过程称为原子轨道的杂化，组成的新轨道称为（杂化轨道）。7．多原子分子的极性除了与(键的极性)有关外，还与分子的(空间构型)有关。8．在金属的三种紧密堆积中,其中面心立方紧密堆积和六方紧密堆积的配位数均为(12),空间利用率均为(74.05%)；体心立方紧密堆积配位数为(8),空间利用率为(68.02%)。9.已知在分子COCl2中∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类型应该是（sp2），该分子中有（3）个σ键，有（1）个π键；在物质NO、O2、N2、HF和CN－中，与CO互为等电子体的是（N2CN－）；在O3分子中有一个（三中心四电子）大π键，在CO32-离子中有一个（四中心六电子）大π键。10.n=3，l=1的原子轨道属（第三）电子层，（p）能级，它们在空间有（3）种不同的伸展方向，当该能级全充满时，应有（6）个电子。11.47号元素原子的电子排布式为（[Kr]4d105s1），该元素位于第(5)周期，（第IB）族12.化学键可分为（离子）、（共价）和（金属键）三种基本类型，其中大部分化合物以（共价键）相结合而形成。13．金属的三种紧密堆积分别为（六方最）紧密堆积、（面心立方最）紧密堆积和（体心立方）紧密堆积。14．一般来说，阳离子半径比阴离子小，电场强，故前者的（极化）作用大，而后者则（变形性）性大。15.具有一定数目的(质子)和一定数目的(中子)的一种原子称为核素，核素分为（单）核素元素和（多）核素元素。16.只有主量子数n、（角量子数l）和（磁量子数m）等三个量子数的取值和组合符合一定要求时，才能确定一个波函数，波函数表示了电子的一种（空间运动）状态。17.根据形成共价键时原子轨道重叠方式的不同，共价健可分为（σ）和（π键）两种类型，其中（σ）键更牢固，形成的分子更（稳定）。18.按价层电子对互斥理论，XeF2和XeF6分子形状分别为（直线形）和（变形八面体）。19.晶体的特征有a.（具有规则外形）、b.（各向异性）和c.（有固定的熔点）。20、某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素在ds区、第四周期、第一副族，其基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1,该元素的符号为Cu。21、第二周期B、Cl、N三元素在生成BF3、ClF3、NF3时，其杂化轨道类型分别为sp2、sp3d、sp3，它们的分子空间构型分别为平面三角形、T形、三角锥形。22、将(1)BCl3、(2)NH3、(3)H2O、(4)PCl4＋、(5)NF3等分子或离子按键角由大到小的顺序排列：大1，4，2，5，3小。（填代号(1)、（2）…等）23、氯化钠晶体是由两种面心立方晶格穿插而成的离子晶体，其中Na和Cl的配位数是6。24、CH2CH2分子中两个C原子之间以sp2杂化轨道形成1个σ键，另有1个π键。25、当n=4时，电子层的最大容量为32，如果没有能级交错，其各轨道能级的顺序为小spdf大。实际上4f第一个电子出现在周期表中第6周期的镧系元素的第2个元素，该元素的名称为铈。26、SiF4、NH4＋和BF4－具有相同的空间构型，其构型是正四面体。27、氯化钠晶体的一个晶胞中有4个Na＋和4个Cl－，Na＋和Cl－的配位数均为6。28、O22-离子的分子轨道表示式为：〔KK（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（πy2p）2（πz2p）2（πy*2p）2（πz*2p）2〕。29a、自然界中硬度最大的单质是_______________;熔点最高的金属元素是____________.29b、根据“碰撞理论”，反应速率取决于以下3个因素：_____、______和_______。29c、在水溶液中，HClO4与HNO3的酸强度比较，是________;水被称为__________;在液体CH3COOH中，HClO4与HNO3的酸强度比较，是_____,故液态CH3COOH被称为___。29d、已知反应1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）则反应FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是=______,其值=___________。29e、BF3的几何构型为_________;而BF4-几何构型为__________________;二者的B-F键长大小比较：BF3_________BF4-。29f、XeF4分子中，Xe原子以____________杂化轨道成键，分子几何构型为___________。二、选择题30.某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，副（角）量子数2，则其原子轨道是(c)A.3pB.3sC.3dD.2p31、在下列各组元素中，电负性按大小次序排列正确的是：（b）a、F＞Cl＞O＞S；b、F＞O＞Cl＞N；c、F＞Cl＞O＞N；d、Li＞Be＞Na＞Mg32、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况电子的排斥作用（d）。a、内层电子对外层电子；b、外层电子对内层电子；c、实有存在的电子对某电子；d、同层和内层电子对某电子33、下列各组量子数中，可能存在的是：（c）a、（3、0、-1、+1/2）；b、（1、0、0、0）；c、（3、2、0、-1/2）；d、（3、2、2、±1/2）34、下列分子中，具有顺磁性的是：（d）a、F2；b、N2；c、C2；d、O235、下列分子和离子不能与水形成分子间氢键的是（d）a、NH3；b、C2H5OH；c．HF；d、NH4+36．下列各组量子数(n,l,m)中，不合理的是（d）A.3，2，2；B.3，1，－1；C.3，2，0；D.3，3，037．将某原子的电子排布写成1s22s22px22py1，则违背了（c）A.能量守恒原理；B.能量最低原理；C.洪特规则；D.最大重叠原理。38．氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量是(c)A.前者＞后者；B.前者＜后者；C.两者相同；D.无法判断；39．BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（b）A.三角锥形；B.平面三角形；C.直线形；D.四面体。40．下列分子中，极性最小的是（d）A.NaCl；B.HF；C.HCl；D.HBr。41．某AB型离子化合物的正负离子半径比在0.414--0.732之间，则该化合物的空间构型属于（aNaCl型）。A.NaCl型；B.CsCl型；C.ZnS型；D.CaF2型。42.3s电子的径向分布图有（a）。A.3个峰，B2个峰，C4个峰，D.1个峰43.下列元素的电负性大小顺序为（b）A.C＜N＜O＜F＜Si,B.SiCNOF,C.CSiNOF,D.SiCONF44.能进行杂化的原子轨道的条件是（c）A.有空轨道，B.d轨道参与，C.能量相近，D.电子需激发45、在下列各组元素中，第一电离能按大小次序排列正确的是：（b）a.F＞O＞N；b.F＞N＞O；c.O＞N＞C；d.N＞O＞F46、对于多电子原子，下列描述的各电子中，能量最高的电子是（a）。a.（3,2,2,1/2）；b.（2,1,0,1/2）；c.（3,1,1,1/2）；d.（2,1,1,1/2）47、以波函数Ψn，l，m表示原子轨道时，下列表示式中正确的是（a）。a.Ψ3，1，0；b.Ψ2，1，1/2；c.Ψ2，1，-1/2；d.Ψ3，148、下列化合物中肯定不存在的是（c）。a.BN；b.POCl3；c.NCl5；d.SiF449、在地球电离层中，存在着多种阳离子，如果下列四种阳离子都存在的话，最稳定的应该是（b）。a.N2＋；b.NO＋；c.O2＋；d.Be＋50、下列物质中，用sp杂化轨道和p轨道成键的是（b）a、BF3b、BeCl2c、NH3d、H2O52、下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是(b)。a、Mn2+b、Co3+c、Fe3+dNi2+53、下列元素中，第一电离能最小的是（b）。a、2s22p3b、2s22p4c、2s22p5d、2s22p654、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（a）。a、F＞N＞Ob、O＞Cl＞Fc、As＞P＞Hd、Cl＞S＞As55、按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（b）。a、π2pb、π*2pc、σ2pd、σ*2p56、下列判断中，正确的是（d）。a、极性分子中的化学键都有极性b、相对分子质量越大，分子间力越大c、两原子之间形成化学键时，首先形成的一定是σ键d、双键和三键都是重键57.证明电子具有波动性的实验是（d）A.光电效应实验，B.α粒子散射实验，C.原子光谱实验，D.电子衍射58.量子力学中所说的原子轨道是指（b）A.波函数Ψn,l,m,ms,B.波函数Ψn,l,m,C.电子云的形状,D.几率密度59.基态Na原子（Z＝11）最外层有一个电子，描述该电子运动状态的四个量子数为（a）A.3，0，0，＋1／2,B.3，1，0，＋1／2,C.3，1，0，－1／2,D.3，1，－1，－1／260.下列分子中，其中原子采用不等性sp3杂化的是（a）A.氨分子，B.二氯化铍，C.三氯化硼，D.甲烷61.在水分子之间存在的主要作用力是（a）A.氢键，B.取向力，C.色散力，D.诱导力62、下列分子中，偶极矩为零的是dA.NF3;B.NO2;C.PCl3;D.BCl364、下列氯化物中，熔点最低的是aA.HgCl2;B.FeCl3;C.FeCl2;D.ZnCl265、下列分子和离子中，键能最大的是aA.N2;B.O2;C.NO;D.CN-66、下列分子和离子中，具有顺磁性的是cA.NO;B.[Fe(CN)6]4-;C.B2;D.CO67、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0;B.Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q;C.Q=-W,△U=QW,△H=0;D.Q≠W,△U=QW,△H=0;68、某化学反应，其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍，则该反应的级数为A、1/2级B、1级C、2级D、0级69、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是A.NH4+,NH3;B.HF,H2F-;C.NH3,NH2-;D.H3O+,OH-69a、下列分子中，偶极矩为零的是A.NF3;B.NO2;C.PCl3;D.BCl369b、下列氯化物中，熔点最低的是A.HgCl2;B.FeCl3;C.FeCl2;D.ZnCl269c、下列分子和离子中，键能最大的是A.N2;B.O2;C.NO;D.CN-三、是非题70*、在氢原子中，2S和2P轨道是简并轨道，其简并度为4；在氧原子中，2S和2P轨道不是简并轨道。71、Pb2+离子的价电子层结构是6s26p2。()72、色散力只存在于非极性分子之间。（）7