反应原理测试题高二化学下周练14

1高二化学下周练14一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）1．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连2．下列说法正确的是A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHB．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H0、△S0C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用D．Ksp与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关3．下列各组离子中，在给定条件下可能．．大量共存的是A．能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-－B．含有较多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－4．关于下列各图的说法，正确的是DA．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应5．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小6．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.27．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围是A．12.4~14B．7.8~10.0C．10.0~10.8D．3.7~5.28．下列说法正确的是A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀，这是因2为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)Ksp(ZnS)C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡D．AgCl在10mL0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少9．室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）10、．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是A．AgNO3[Ag2O]B．NaOH[NaOH]C．CuCl2[CuO]D．CuSO4[Cu（OH）2]11．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的无色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：C1－、Cu2+、Fe2+、Fe3+12．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义13．.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．将两极溶液充分搅拌后，溶液呈紫色14．一定温度下，在1L密闭容器中，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，各物质的量分别为n(O2)＝1mol，n(SO2)＝2mol，n(SO3)＝2mol，若保持温度不变，将容器体积缩小到0.5L，反应再次达到平衡的过程中，下列物质的量浓度数据中可能正确．．的是A、c(O2)=2mol/LB、c(SO2)=4mol/LC．c(SO3)=4.0mol/LD．c(SO3)=4.125mol/L15．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c（OH-）的乘积为1×10-26，下列说法不正确．．．的是A．该溶液中水的电离程度比纯水大B．该溶液的c(H+)可能是1×10-1C．该溶液可能呈酸性D．该溶液的c(H+)可能是1×10-1316．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液显酸性，其溶液中有：c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)3C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)D．点④所示溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)17．室温下，有同浓度的下列四种溶液，以下判断正确的是①NH4HSO4②NH3·H2O③NH4Cl④(NH4)2SO4A．pH大小顺序为：②＞①＞③＞④B．四种溶液中水的离子积常数Kw：①=②=③=④C．c(NH4+)大小为：①＞②＞③＞④D．四种溶液中水的电离程度：③＞②＞①＞④18．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤19．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断其中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b＜c+dD．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。20．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1-t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数二、填空题（共40分）21．(8分)已知：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3+与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如右图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：⑴参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：⑵为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是。（用化学式表示）⑶写出泡沫灭火剂反应原理。（用离子方程式表示）⑷写出Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液发生彻底的双水解的离子反应方程式：。22．(18分)(1)已知：1-3221-2mol-1675.7KJH)()(23)(2mol-272.0KJH)()(21)(sOAlgOsAlsFeOgOsFeAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂4(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：)(4)()(4)(22242gOHsSNagHsSONa该反应的平衡常数表达式为K=；已知K1000℃K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“”、“”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。a．NaHCO3b．NH4Ac．Na2CO3d．NH4Cl23．(8分)国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸（全部以醋酸计）的含量：用酸式滴定管量取10.00mL这种琼醋，置于100mL容量瓶稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.1000mol/LNaOH，以及合适的指示剂，四次平行实验结果如右表所示。请回答下列问题⑴常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如右图所示。则滴定醋酸溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=mL；⑵选用的合适指示剂是（填“酚酞”或“甲基橙”）⑶滴定操作时，左手应，观察滴定管里液面的高度时应注意。⑷该“老谢琼醋”总酸含量为g/100mL。（醋酸的相对分子质量为60）24．（6分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液的pH(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定．．正确的是。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)c．c(Na＋)＞c(K＋)d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/LII、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×