勐腊县一中高一化学2016寒假作业1

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全基础落实一、1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法二、1.(1)药匙镊子(2)胶头滴管量筒直接倾倒2.(1)试管烧杯烧瓶蒸发皿(2)试管坩埚3．向上排空气法向下排空气法排水法4.(1)湿布或沙土(3)大量水冲洗(4)Na2CO3溶液稀醋酸(5)大量水冲洗NaHCO3溶液对点训练1．A[安全因素包括人身安全和仪器的安全，A项，酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，是防止酒精挥发而不是从人身安全考虑；B项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，是防止产生的水流倒流回热的试管或试管受热不均匀而炸裂；C项，外壁干燥后再预热，是防止试管受热不均匀而炸裂；D项，先通一会氢气，再加热氧化铜是排除空气，防止爆炸。]2．A[烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。]3．C[在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以①、②说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，③的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，④错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故⑤错误。]4．B[量筒读数应平视凹液面；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒搅拌。]5．D[根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。]6．A[①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体；②、③正确。]第2课时过滤与蒸发离子检验基础落实一、1.不溶性固体与液体2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈)滤纸3.一贴：滤纸漏斗内壁二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿三靠：①漏斗下端烧杯内壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿3.①搅拌②大量固体出现三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClNa2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O四、1.BaCl2溶液2.白色对点训练1．C2．C[过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。]3．B[操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。]4．B[安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。]5．D[根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。]6．D[先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。]7．B第3课时蒸馏与萃取基础落实一、1.沸点易挥发难挥发不挥发2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀②1/3碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶2.铁架台烧杯分液漏斗3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口对点训练1．A[蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。]2．A[制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。]3．D4．C[为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压力。应选C。]5．D[四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。]课后作业1．B[蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。]2．D3．A[汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。]4．B5．A[酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。]6．(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A7．①③②③8．(1)①C②A(2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔基础落实一、1.一定数目粒子n2.(1)0.012kg12C6.02×1023(2)mol(3)原子分子离子微观粒子3.1mol任何粒子的粒子数6.02×1023mol－1NA4.N/NA二、1.单位物质的量Mg/molg·mol－12.相对原子质量相对分子质量对点训练1．A[根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]2．A3．B[n(OH－)＝0.6mol×6.02×1023mol－1×2＝7.22×1023。]4．B5．C[摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1molH2O的质量是18g，B项错误；D项中2gH2的物质的量是1mol，含有2molH，D项错误。]6．B[1mol氧原子的质量是16g,1mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为166.02×1023g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的112相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。]7．B第2课时气体摩尔体积基础落实一、1.O2H21∶21.6g0.050.20.11∶2物质的量2.(1)①数目②大小③粒子间的距离(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离3.相同二、1.物质的量体积2.Vn3.(1)温度压强(2)0℃和101kPa22.4L/mol对点训练1．D2.C3．C[求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4L/mol即可。]4．B[12gH2的物质的量为6mol，则N2的物质的量也为6mol；6molN2的质量为168g；体积约为134.4L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]5．A[只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。]6．B[相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]7．A8．1.750.7557.1解析(1)两种气体的物质的量之和为：39.2L22.4L/mol＝1.75mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28g/mol·x＋44g/mol·y＝61g，解得：x＝1mol，y＝0.75mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为1mol1.75mol×100%≈57.1%。第3课时一定物质的量浓度溶液的配制基础落实一、1.单位体积物质的量cmol/Lmol·L－12.nBV二、1.托盘天平100mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒2.(1)0.1mol5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)2～3容量瓶(6)1～2cm胶头滴管液面与刻度线相切对点训练1．D[根据公式c＝nV，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1L；B项22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D项n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol/L。]2．C3．B[所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝2g/40g/mol0.25L＝0.2mol/L。]4．A[浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3mL，②选用合适量筒量取浓溶液：10mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，③稀释浓H2SO4：将少量水放入50mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100mL容量瓶中，⑤定容。]第4课时有关物质的量浓度的计算基础落实一、VVcBcBρρ二、从左至右、从上至下：molgLg溶质的物质的量nB溶液的体积溶质的质量溶液的质量×100%相同不一定相同不一定物质的量浓度(cB)＝溶质的质量分数w溶液的密度ρ溶质的摩尔质量M三、c2V2m2w2对点训练1．A2．C[c＝1000ρ·wM＝1000mL/L×1.18g/cm3×36.5%36.5g/mol＝11.8mol/L]3．A[原溶液的物质的量浓度为c＝nV＝mMV＝60g40g/mol0.3L＝5mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5mol/L·x＝(x＋y)×1mol/L，解得：x∶y＝1∶4。]4．B[c(HCl)＝nV溶液＝VVmV溶液＝50022.4L/mol1＝50022.4mol/L。]5．A[所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝nV＝V22.4L/molV＝122.4mol/L。]