化学反应原理专题二综合练习含答案

专题二化学反应速率与化学平衡练习1、对于的反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增加了2倍；在10℃时完成某反应的10%需要81min，若将温度升高到30℃，完成该反应的10%需要时间为（）A．3minB．9minC．20.25minD．13.5min2、在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则此反应所经过的时间为（）A．2minB．3minC．4minD．5min3、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是()A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．tc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态4、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞5、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧6、将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅7、在密闭容器中进行2SO2+O2→2SO3(g)（正反应放热）。下左图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（）A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积8、在一密闭容器中进行以下可逆反应：P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下右图，则该反应(A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体第7题v正VtOt1v逆v正v逆第8题9、在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则(A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．10、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()11、有两个极易导热的密闭容器a和b（如下图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4(正反应放热)，则以下说法正确的是(A．反应起始时反应速率的关系：vavbB．反应过程中反应速率的关系：vavbC．两容器内反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同12、将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)ΔH0，达平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是(A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积13、某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol•L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢14、已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI215、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是()A．M＞NB．M=NC．M＜ND．无法确定16、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率下列说法错误的是(A.反应达到平衡时，X的转化率为50％B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol/L)-2C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.变温度可以改变此反应的平衡常数17、可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的v-t图象如右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1a2②a1a2③b1b2④b1b2⑤t1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦18、现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则__曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是__热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__曲线是表示压强较大的情况。答案：（1）a（2）吸（3）b19、CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH=+218.4KJ/mol，能够自发进行的条件是：_______；3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH0，能够自发进行的条件是：_______（填”低温”或”高温”）答案：高温；低温20、下列反应在210℃达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1=1①CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其△H＜0，K2=5×104②（1）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是_______。A．反应①和反应②同时升高温度B．反应①和反应②同时降低温度C．反应①降温，反应②维持210℃（2）降低Cl2浓度，反应②的平衡常数K2值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）答案：（1）A（2）不变21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：（1）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。答案：（1）bc（2）83022、将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。答案：（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④（3）4a+c=2bt℃70080083010001200K0.60.91.01.72.623、（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：2COONH4（s）2NH3(g)+CO2实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。A.2v(NH3)=v(CO2)B.容器中总压强不变C.容器中混合气体密度不变D.容器中氨气体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”，“减少”或“不变”）。④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH0，熵变ΔS0(填“＞”、“=”或“＜”)。答案：（1）BC；1.6×10-8；增加；＞，＞；24、现有三个反应：反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常数为K1反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常数为K2反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：（1）K1的表达式为_______________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=________。（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减少H2的量F．设法减少FeO的量（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见右表①反应在2min内的平均速率为v(H2O)＝________________；②800℃时，K2的值为_______________；③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）由以上信息推断反