化学反应原理综合练习

第1页共5页化学反应原理综合练习1、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的______(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(选填A、B、C或D)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜。2、如下图装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比______。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的OH-的浓度为0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________________________________3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；电解质氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。该电池两极的负极反应式为。若电解质为酸性，葡萄糖燃料电池的负极反应式为。若电解质为碱性溶液，乙醇燃料电池的负极反应式为。若电解质熔融碳酸盐，则甲醇燃料电池的正极反应式为。4、将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不确定5、下列有关工业生产的叙述正确的是（）A.合成氨生产过程选用700K的温度是为了提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量第2页共5页C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小6、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知平衡常数K300℃K350℃，则该反应是__热反应。(2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂7、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H10（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H20（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“”“”或“=”），平衡常数K2（填增大、减小或不变）。若要使K2减小，可采用的措施是。9、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是（）第3页共5页A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+=Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2—2e—+2OH—=NiO2+2H2OD．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低10、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______，B电极上生成______，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。11、某溶液中只含有NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，其浓度大小可能有如下四种关系：①[Cl－]＞[NH4+]＞[H＋]＞[OH－]②[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H＋]③[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]④[Cl－]＞[H＋]＞[NH4+]＞[OH－](1)若溶液中只溶解了一种溶质，则溶质是_____，上述离子浓度的大小顺序为____(填序号)(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____；若上述关系中④是正确的，则溶液的溶质为_______；上述关系式肯定错误的是________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中[H＋]和碱中[OH－]的关系为[H＋]________[OH－]。12、室温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－114、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯。回答下列问题：第4页共5页(1)本实验最适合的氧化剂X是(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？，原因是。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是。(5)加氧化剂的目的是。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？，应如何操作？15、（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______________________。（2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10mol2L-2。将2×10-5mol•L-1的BaCl2溶液和2×10-5mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合，通过计算说明是否会产生沉淀？（3）钡餐选择的是，原因。（4）25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出。16、NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________；相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中[NH＋4]______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中[NH＋4]。17、常温下，下列微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋][HCO3－][CO32－][H2CO3]C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：[Cl－]＝[NH4＋][OH－]＝[H＋]D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]18、为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器__________。（2）用_________量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，达到滴定终点时。为减小误差进行三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下：该NaOH溶液的浓度约为________。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______________（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有_____A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4第5页共5页溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。